人教版高考化学一轮总复习精品课件 必修模块 主题2 常见的无机物及其应用 第5章 非金属及其化合物 第2节 硫及其化合物.ppt

【易错细节筛查】(1)S与变价金属反应生成的是低价态化合物。如铁、铜与硫反应分别生成FeS、Cu2S。(2)S在纯氧气中燃烧发出蓝紫色火焰,在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。(3)SO2使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色,都是由于其还原性,而不是漂白性。(4)SO2使品红溶液褪色体现了其漂白性,但是SO2遇到石蕊溶液只变红色不褪色。【实验能力形成】1.将SO2通入BaCl2溶液至饱和的过程中,始终未观察到溶液中出现浑浊,若再通入另一种气体A,则产生白色沉淀。制备气体A的试剂不能是()。A.大理石与稀盐酸B.NaOH与NH4ClC.Cu与浓硝酸D.MnO2与浓盐酸A2.下列有关SO2性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是()。C解析:二氧化硫与水反应生成亚硫酸,亚硫酸电离出氢离子而使溶液呈酸性,所以a中溶液颜色变为红色;二氧化硫具有漂白性,能够使品红溶液褪色,所以b中溶液变为无色;二氧化硫具有还原性,能够被硝酸氧化生成硫酸根离子,硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀,所以c中产生白色沉淀;二氧化硫与水反应生成亚硫酸,亚硫酸的酸性弱于盐酸,所以二氧化硫与氯化钡溶液不反应,d中不会产生白色沉淀。本课结束训练突破1.下列有关硫及其化合物的说法正确的是()。A.SO2、H2SO3均具有还原性,故浓硫酸均能氧化SO2和H2SO3B.H2S与浓硫酸在不同的条件下反应的氧化产物只能是SO2C解析:A项,SO2、H2SO3虽然具有还原性,但与浓硫酸之间不能发生氧化还原反应,因为+4价硫与+6价硫之间无中间价态;B项,氧化产物可能是S或SO2;D项,S与O2的燃烧反应只生成SO2,不能生成SO3。2.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示,回答下列问题。(1)X的化学式为,Y的化学式为。?(2)W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应,反应的化学方程式为。?(3)欲制备Na2S2O3,从氧化还原角度分析,合理的是(填字母)。?A.Na2S+SB.Na2SO3+SC.Na2SO3+Na2SO4D.SO2+Na2SO4(4)将X与SO2混合,可生成淡黄色固体,该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为。?答案:(1)H2SSO2(2)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O(3)B(4)2∶1解析:(2)W的浓溶液是浓硫酸,与铜单质在加热条件下发生反应:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。(3)Na2S2O3中S元素的化合价是+2价,从氧化还原的角度分析,反应物中S元素的化合价必须分别高于+2价和低于+2价,A项中S元素的化合价都低于+2价,C、D项中S元素的化合价都高于+2价,故B项符合题意。(4)X为H2S,与SO2混合可生成淡黄色固体:2H2S+SO2══3S+2H2O,H2S作还原剂,SO2作氧化剂,则该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2,所以该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为2∶1。能力点3利用二氧化硫的性质解决有关鉴别二氧化硫问题的能力整合建构有关二氧化硫气体检验时的视角问题引领(1)根据二氧化硫的性质,可通过哪些方法鉴别二氧化硫和二氧化碳?(2)若二氧化硫与二氧化碳共存时,如何检验二氧化硫和二氧化碳?点拨(1)根据二氧化硫的性质,可通过如下方法鉴别二氧化硫和二氧化碳:SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊,若通入的气体过量,则沉淀都可以消失,所以不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2。鉴别SO2和CO2通常可用以下方法:试剂品红溶液氢硫酸酸性高锰酸钾溶液溴水碘水(含淀粉)硝酸酸化的硝酸钡溶液现象及结论使品红溶液褪色的是SO2;不能使品红溶液褪色的是CO2出现浑浊的是SO2,无明显现象的是CO2使溶液紫色褪去的是SO2,无明显现象的是CO2使橙色褪去的是SO2,无明显现象的是CO2使蓝色褪去的是SO2,无明显现象的是CO2产生白色沉淀的是SO2,无明显现象的是CO2(2)若二氧化硫与二氧化碳共存时,一般用如下思路检验二氧化硫和二氧化碳:训练突破1.在BaCl2溶液中通入SO2气体,未见沉淀生成,若再通入下列四种气体:①Cl2②NH3③NO2④H2S,均会产生沉淀。请回答下列问题。(1)通入四种气体时产生的沉淀分别是:①;②;③;④。?(2)用方程式表示①和④产生沉淀的原因:①