人教版高考化学一轮总复习精品课件 第四章 非金属及其化合物 第4讲 氮及其重要化合物 (2).pptVIP

装置步骤操作现象③一段时间后,打开止水夹,拉动注射器活塞吸取少量无色气体;拔下注射器,再拉动活塞吸入少量空气注射器中无色气体变为红棕色下列说法不正确的是()A.①中反应的化学方程式是Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OB.②中注射器内剩余的水被“吸入”试管的原因可能是NO2与H2O反应导致压强减小C.③中的实验现象能证明②中Cu与硝酸反应生成了NOD.待②中反应停止后,向试管内滴加少量稀硫酸,有气体产生答案C解析①中用铜与浓硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO2和H2O,产生红棕色气体NO2,A正确;NO2与水发生反应:3NO2+H2O===2HNO3+NO,气体的总物质的量减小,压强减小,注射器内剩余的水被“吸入”试管,B正确;②中推动注射器活塞使部分水进入试管,NO2与水反应生成NO,故③的现象不能证明②中Cu与硝酸反应生成NO,C错误;②中反应停止后,铜片剩余,溶液中含Cu(NO3)2,滴加少量稀硫酸,发生反应:3Cu+2+8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O,D正确。2.向50mL稀硫酸与稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉,假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示,且每一阶段只对应一个反应。下列说法正确的是()A.开始时产生的气体为H2B.AB段发生的反应为置换反应C.所用混合溶液中c(HNO3)=0.5mol·L-1D.参加反应的铁粉的总质量m2=5.6g答案D解析已知氧化性:Fe3+H+,故向混合溶液中逐渐加入铁粉,OA段发生反应:Fe++4H+===Fe3++NO↑+2H2O;当溶液中完全被消耗之后,过量的铁和Fe3+反应生成Fe2+:Fe+2Fe3+===3Fe2+;当Fe3+完全反应之后,过量的铁和稀硫酸反应生成Fe2+和H2:Fe+2H+===Fe2++H2↑。由以上分析可知,开始生成的气体是NO,A错误;AB段的反应是Fe和Fe3+的反应,不是置换反应,B错误;A点对应的气体是NO,标准状况下生成的NO的物质的量是0.05mol,根据氮原子守恒可知,稀硝酸的物质的量浓度是=1.0mol·L-1,C错误;生成氢气的体积是0.56L,标准状况下物质的量为0.025mol,所以反应中共转移电子0.05mol×3+0.025mol×2=0.2mol,参加反应的铁最终在溶液中以Fe2+的形式存在,因此根据得失电子守恒可知,消耗铁的物质的量是0.1mol,质量是5.6g,D正确。归纳总结基于“四法”,突破金属与硝酸的反应及相关计算方法相关计算原子守恒法HNO3与金属反应时,一部分HNO3起酸的作用,以的形式存在于溶液中;一部分作为氧化剂转化为还原产物,这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量得失电子守恒法HNO3与金属的反应属于氧化还原反应,HNO3中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量考点二氮及其化合物的转化关系及应用能力概述命题解读新教材变化增加“自然界中氮的循环”;“思考与讨论”——工业制硝酸原理,涉及氮及其化合物的转化关系考情透析高频考点氮及其化合物的性质及转化关系仍可能是高考命题点,突出化学学科的“微粒观”“转化观”。预测考向新的一年高考可能会考查氮及其化合物的转化关系及应用典例突破(2021湖北荆门中学等四校联考)研究氮及其化合物的性质,可以有效改善人类的生存环境。氮及其化合物的“价—类二维图”如下,B是红棕色气体。下列有关说法中不正确的是()A.工业上以A、空气和水为原料生产硝酸B.由A→N2,从原理上看,A可与NO反应实现C.由B→NO,必须加入还原剂才能实现转化D.物质B与水反应,生成1molC时转移电子数为NA答案C解析由题图可知,物质A、B、C分别代表NH3、NO2、HNO3。工业制硝酸,以NH3、空气和水为原料,实现转化:NH3→NO→NO2→HNO3,A正确;根据氧化还原反应规律,NH3和NO发生价态“归中反应”,可生成N2和H2O,B正确;NO2与水反应生成HNO3和NO,故NO2→NO不一定加入还原剂,C错误;NO2→HNO3,N元素化合价由+4价升高到+5价,故生成1molHNO3时转移电子数为NA,D正确。考题点睛针对训练1.(2021河北高三月考)N2O作为一种重要的温室气体,性质稳定,可以长时间存在于大气中,同时它还是氮氧化物之一,间接影响臭氧的消耗,非生物学途径产生N2O的过程如图所示。下列说