人教版高考化学一轮总复习精品课件 第5章 物质结构与性质 元素周期律 第27讲 分子的性质、配合物和超分子 (2).pptVIP

解析超分子通常是指由两种或两种以上分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体,超分子不同于高分子化合物,A错误,C正确;超分子的特征是分子识别和分子自组装,B正确;图示中的超分子中的N原子形成了双键、单键,则采取sp2、sp3杂化,D正确。[对点训练]冠醚是由多个二元醇分子之间失水形成的环状化合物。下图中X、Y、Z是常见的三种冠醚,它们能与碱金属离子作用,并随着环的大小不同而与不同金属离子作用。W表示Li+恰好能进入X的环内形成稳定结构。资料显示:甲苯难溶于水,被KMnO4水溶液氧化的效果较差。若甲苯与冠醚Z混合,氧化效果明显提升。下列有关说法正确的是()A.X、Y、Z均由乙二醇分子间脱水形成B.超分子W中存在着氧原子与Li+的静电作用C.X和Na+、K+均能形成稳定结构D.KMnO4氧化甲苯实验中引入的冠醚Z作反应物B素养发展进阶进阶1练易错·避陷阱1.(2024·湖南师范大学附中高三模拟)下列叙述错误的是()A.CS2的熔、沸点比CO2高,与分子间的范德华力有关系B.I2易溶于CS2,可用相似相溶规律解释C.分子中σ键与π键个数比为4∶1D.CS2为V形极性分子,微粒间的作用力为范德华力D解析CS2和CO2在固态时均为分子晶体,均不含氢键,故前者熔、沸点比后者高与分子间的范德华力有关系,A项正确;I2和CS2均为非极性分子,非极性分子易溶于非极性溶剂,符合相似相溶原理,B项正确;单键全是σ键,双键含一个σ键和一个π键,C项分子中σ键与π键的个数比为4∶1,C项正确;CS2为直线形非极性分子,粒子间作用力为范德华力,D项错误。B解析电负性:NCH,A正确;分子中2个N原子与环上的3个C原子形成大π键,且分子中不存在N—H,故不能与H2O形成分子间氢键,B错误;该分子中环上每个原子有1个p轨道垂直于环平面,和乙基相连的N原子p轨道有2个电子,其他环上的原子各提供1个p轨道电子,这些p轨道上的电子侧面重叠形成1个封闭的大π键,参与形成大π键的原子数为5,参与形成大π键的电子数为6,故大π键可表示为,C正确;分子中两个N原子的杂化方式均为sp2杂化,杂化方式相同,D正确。进阶2练热点·提素能3.(2024·湖南怀化高三模拟)Pt(NH3)2Cl2存在顺式和反式两种同分异构体,其中顺铂可作抗癌药物,可由如图所示途径得到,下列说法正确的是()DA.的空间结构为正四面体B.Pt(NH3)2Cl2中Pt的配位数为2C.过程②中NH3对位上的Cl比邻位上的Cl更容易被取代D.相同条件下,两种同分异构体在苯中的溶解度:4.(2024·湖南邵东高三模拟)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知X与Y形成的某一化合物易生成二聚体(常温下为无色气体),Z的简单离子半径在其所在周期中最小,W原子的最外层电子数是其他三种元素原子最外层电子数之和的。下列说法正确的是()A.X与Y形成的化合物均易溶于水中B.四种元素的最简单氢化物均含有共价键C.W的氢化物在其同族元素中的沸点最高D.元素Y与W形成的化合物超过3种D解析根据题意分析可知,X、Y、Z、W分别为N、O、Al、Cl。N与O形成的NO难溶于水,A选项错误;H元素与Al元素形成离子化合物,不含共价键,B选项错误;Cl(W)所在主族中的F元素的氢化物HF分子间存在氢键,沸点高于其他同主族元素的氢化物,C选项错误;O与Cl形成的化合物有Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等,D选项正确。进阶3研真题·明考向5.(2023·全国新课标卷)一种可吸附甲醇的材料,其化学式为[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3Cl,部分晶体结构如图所示,其中[C(NH2)3]+为平面结构。下列说法正确的是()A.该晶体中存在N—H…O氢键B.基态原子的第一电离能:CNOC.基态原子未成对电子数:BCOND.晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同A解析根据图示信息,结合原子的成键规律可知图中虚线表示的是N—H…O氢键,A正确;基态N原子的2p轨道处于半充满状态,其第一电离能大于C、O,即第一电离能CON,B错误;B、C、N、O基态原子未成对电子数依次为1、2、3、2,C错误;[C(NH2)3]+为平面结构,则N原子是sp2杂化,B形成4个σ键,则B原子为sp3杂化,O原子形成2个σ键,且有2个孤电子对,为sp3杂化,D错误。6.(1)(2022·山东卷,16节选)在水中的溶解度,吡啶()远大于苯,主要原因是①__________________________________