人教版高考化学一轮总复习精品课件 第6章 化学反应与能量 第29讲 反应热 热化学方程式.pptVIP

[对点训练1]硫酸工业中的钒催化剂参与反应的相对能量变化如图所示,下列热化学方程式错误的是()B考向2燃烧热的理解及应用例2工业上,以丁烯为原料制备丙烯的过程涉及反应:已知三种烃的燃烧热如下表所示:(1)写出表示C4H8(g)的燃烧热的热化学方程式:______________________。(2)根据上述数据计算,反应Ⅰ的ΔH1=________kJ·mol-1。?(3)由表中数据可得,反应2C3H6(g)═3C2H4(g)的ΔH=________kJ·mol-1。?C4H8(g)+6O2(g)══4CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2539kJ·mol-1+148+135解析(2)根据燃烧热写出热化学方程式:①C4H8(g)+6O2(g)═4CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2539kJ·mol-1;②C2H4(g)+3O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-1411kJ·mol-1;③2C3H6(g)+9O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-4098kJ·mol-1。根据盖斯定律,由①+②-③可得反应Ⅰ,则有ΔH1=(-2539kJ·mol-1)+(-1411kJ·mol-1)-(-4098kJ·mol-1)=+148kJ·mol-1。(3)结合(2)中热化学方程式,由③-②×3可得反应2C3H6(g)═3C2H4(g),则ΔH=(-4098kJ·mol-1)-(-1411kJ·mol-1)×3=+135kJ·mol-1。思路导引解答本题的思路分析如下:[对点训练2](1)(2022·海南卷,16)已知:电解液态水制备1molO2(g),电解反应的ΔH=+572kJ·mol-1。由此计算H2(g)的燃烧热(焓)ΔH=________kJ·mol-1。(2)[2022·河北卷,16(1)]298K时,1gH2燃烧生成H2O(g)放热121kJ,1molH2O(l)蒸发吸热44kJ,表示H2燃烧热的热化学方程式为_________________________________________。?-286解析(1)电解液态水制备1molO2(g),电解反应的ΔH=+572kJ·mol-1,由此可以判断,2molH2(g)完全燃烧消耗1molO2(g)生成液态水的同时放出的热量为572kJ,故1molH2(g)完全燃烧生成液态水放出的热量为286kJ,因此,H2(g)的燃烧热ΔH=-286kJ·mol-1。(2)298K时,1gH2燃烧生成H2O(g)放热121kJ,1molH2O(l)蒸发吸热44kJ,则1molH2燃烧生成1molH2O(l)放热286kJ,所以表示H2燃烧热的热化学方程式为H2(g)+O2(g)═H2O(l)ΔH=-286kJ·mol-1。素养发展进阶进阶1练易错·避陷阱1.查表得焓变数据(25℃,101kPa),下列能正确表示物质燃烧热的热化学方程式是()C解析CO不是碳元素的稳定的氧化产物,应该是产生二氧化碳,A错误;气态水不是稳定的氧化产物,应该是液态水,B错误;1molH2S完全燃烧生成稳定的二氧化硫气体和液态水,符合燃烧热的概念,放出的热量为燃烧热,C正确;燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成指定物质放出的热量,方程式中为4mol,不是燃烧热,D错误。2.常温常压下,1molCH3OH与O2发生反应时,生成CO或HCHO的能量变化如图(反应物O2和生成物水略去),下列说法正确的是()A.加入催化剂后,生成CO的热效应变大,生成HCHO的热效应变小B.加入催化剂后,生成HCHO的速率变大,单位时间内生成HCHO量变多C.1molCH3OH完全燃烧生成液态水和二氧化碳(g)放出393kJ的热量D.生成HCHO的热化学方程式为2CH3OH+O2═2HCHO+2H2OΔH=+316kJ·mol-1B解析加入催化剂只改变反应历程而不改变热效应,加入催化剂生成CO的活化能增大而HCHO的活化能降低,A项错误;活化能越低反应越快。加入催化剂生成CO的活化能增大而HCHO的活化能降低,故生成HCHO速率更快,B项正确;1molCH3OH完全燃烧生成液态水和一氧化碳(g)放出393kJ的热量,C项错误;该热化学方程式没有标注物质的状态,D项错误。进阶2练热点·提素能A.三种化合物中B最稳定B.反应CB的焓变为E4-E3C.加入催化剂会改变反应的焓变D.整个反