人教版高考化学一轮总复习精品课件 第6章 化学反应与能量 第25讲电解池 金属的腐蚀与防护.pptVIP

3.金属腐蚀的快慢规律(1)对同一电解质溶液来说,腐蚀速率的快慢:电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防腐措施的腐蚀。(2)对同一金属来说,在不同溶液中腐蚀速率的快慢:强电解质溶液中弱电解质溶液中非电解质溶液中。(3)活动性不同的两种金属,活动性差别越大,活动性强的金属腐蚀速率越快。(4)对同一种电解质溶液来说,一般电解质溶液浓度越大,金属腐蚀速率越快。名师点拨(1)铁锈的形成过程:4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32Fe(OH)3===Fe2O3·xH2O(铁锈)+(3-x)H2O(2)金属越活泼就越易失去电子而被腐蚀,金属活动性顺序中位于氢前面和氢后面的金属都能发生吸氧腐蚀,但只有在金属活动性顺序中排在氢前面的金属才可发生析氢腐蚀。4.金属的防护[练一练]1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。(1)纯银器表面变黑和钢铁表面生锈腐蚀原理一样。()(2)Al、Fe、Cu在潮湿的空气中腐蚀均生成氧化物。()(3)钢铁发生电化学腐蚀时,负极铁失去电子生成Fe3+。()(4)在金属表面覆盖保护层,若保护层破损后,就完全失去了对金属的保护作用。()(5)铁管镀锌层局部破损后,铁管仍不易生锈。()××××√2.某同学进行下列实验:操作现象取一块打磨过的生铁片,在其表面滴一滴含酚酞和K3[Fe(CN)6]的食盐水放置一段时间后,生铁片上出现如图所示“斑痕”,其边缘为红色,中心区域为蓝色,在两色环交界处出现铁锈生铁片发生腐蚀,中心区的电极反应式为,边缘处的电极反应式为,交界处发生的反应为?。?吸氧Fe-2e-===Fe2+2H2O+O2+4e-===4OH-4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3、2Fe(OH)3===Fe2O3·xH2O+(3-x)H2O解析生铁片发生吸氧腐蚀,其中Fe作负极,电极反应式为Fe-2e-===Fe2+,Fe2+与K3[Fe(CN)6]反应生成蓝色的铁氰化亚铁沉淀,故中心区域为蓝色;边缘处发生电极反应:2H2O+O2+4e-===4OH-,碱能使酚酞变红,交界处Fe(OH)2被空气中的O2氧化成Fe(OH)3,最终变为铁锈(Fe2O3·xH2O)。突破命题视角角度一金属腐蚀原理分析C1.(2024·浙江1月选考)破损的镀锌铁皮在氨水中发生电化学腐蚀,生成[Zn(NH3)4]2+和H2,下列说法不正确的是()A.氨水浓度越大,腐蚀趋势越大B.随着腐蚀的进行,溶液的pH变大C.铁电极上发生的电极反应式为2NH3+2e-===H2↑+D.每生成标准状况下224mLH2,消耗0.010molZn2.(2023·山东日照校际联考)深埋在潮湿土壤中的铁管道,在硫酸盐还原菌的作用下能被腐蚀,原理如图所示。下列说法错误的是()A.腐蚀过程中正极附近碱性增强B.该腐蚀过程属于吸氧腐蚀C.硫酸盐还原菌SRB加快了金属的腐蚀D.可在管道上镶嵌锌块以减缓腐蚀,这种方法叫做牺牲阳极保护法B角度二金属腐蚀的防护3.(2023·上海黄浦区格致中学月考)含可钝化金属的工业管道或反应器,由于会被内部溶液腐蚀,通过外接电源而钝化,称之为阳极保护法。下图是某金属外接电势与电流密度的变化关系,有关说法正确的是()A.阳极保护法中受保护的金属外接电源的负极B.电流密度越大,金属受保护程度越好C.CFD区,金属受到保护D.外接电势越高,对金属保护性越有效C解析通过外接电源而钝化的阳极保护法,指的是使受保护的金属作为阳极,通过外加电流使阳极钝化,腐蚀速率大幅度降低,所以阳极保护法中受保护的金属外接电源的正极,A错误;由图可知,AB区金属仍处于溶解状态,CFD区金属钝化,所以B错误、C正确;外接电势超过ED后,电流密度又持续增加了,腐蚀速率又加快了,所以并非外接电势越高,对金属保护越有效,D错误。4.验证牺牲阳极法,实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液)。①②在Fe表面生成蓝色沉淀试管内无明显变化③试管内生成蓝色沉淀下列说法不正确的是()A.对比②③,可以判定Zn保护了FeB.对比①②,K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化C.验证Zn保护Fe时不可用①的方法D.将Zn换成Cu,用①的方法可