人教版高考化学一轮总复习精品课件 第1章 物质及其变化 第4讲 氧化还原反应的概念和规律.pptVIP

[对点训练1]已知Pb2O3与HNO3溶液发生反应Ⅰ:Pb2O3+2HNO3═Pb(NO3)2+PbO2↓+H2O,PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应Ⅱ:5PbO2+2MnSO4+3H2SO4═2HMnO4+5PbSO4+2H2O,下列说法正确的是()A.在反应Ⅰ中,Pb2O3只是氧化剂B.Pb2O3与盐酸反应:Pb2O3+2HCl═PbCl2+PbO2↓+H2OC.PbO与HNO3溶液反应:PbO+2HNO3═Pb(NO3)2+H2OD.由反应Ⅰ、Ⅱ可知氧化性:HNO3PbO2HMnO4C考向2“价态规律”及其应用例2(2023·湖南卷)油画创作通常需要用到多种无机颜料,研究发现,在不同的空气湿度和光照条件下,颜料雌黄(As2S3)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应。D[对点训练2]氮元素在自然界的某种转化示意图如图所示(a、b、c和d代表一定比例的H+和e-)。下列说法正确的是()A素养发展进阶进阶1练易错·避陷阱1.(2024·四川雅安模拟)关于反应NH4NO3+Zn═ZnO+N2↑+2H2O,下列说法正确的是()A.生成1mol的ZnO,共转移5mol电子B.NH4NO3只做氧化剂C.该反应中氧化产物只有ZnOD.每产生448mLN2,生成0.72gH2OA解析该反应中铵根离子中N元素化合价升高,Zn元素化合价也升高,硝酸根离子中N元素化合价降低。NH4NO3既做氧化剂又做还原剂,B错误;N2既是氧化产物也是还原产物,ZnO是氧化产物,C错误;没说明是否处于标准状况,无法计算,D错误。2.工业上除去电石渣浆(含CaO)上层清液中的S2-,并制取CaSO4·2H2O的流程图如下:C进阶2练热点·提素能3.某废气(含H2S)脱硫的方法是将废气与空气混合,再通入由FeCl2、CuCl2、FeCl3组成的混合溶液中,脱硫转化的流程如图所示,下列说法错误的是()A.氧化性:SFe3+O2B.转化过程中参与循环的离子有Fe2+、Fe3+、Cu2+C.过程Ⅱ为氧化还原反应,两种反应物的物质的量之比为1∶1D.过程Ⅲ中每转移0.1mol电子会生成0.1molFe2+C解析过程Ⅰ中O2将Fe2+氧化成Fe3+,O2为氧化剂,Fe3+为氧化产物;过程Ⅲ中Fe3+氧化CuS生成S,Fe3+为氧化剂,S为氧化产物,则氧化性:SFe3+O2,A正确。该过程总反应为H2S与氧气生成S和水,Fe2+、Fe3+、Cu2+均视为催化剂,可循环使用,B正确。过程Ⅱ中Cu2+与H2S反应生成CuS,没有价态变化,属于非氧化还原反应,C错误。过程Ⅲ中Fe3+得电子生成Fe2+,则转移0.1mol电子同时生成0.1molFe2+,D正确。进阶3研真题·明考向4.(2022·湖南卷)科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e-的转移(如a、b和c),能将海洋中的转化为N2进入大气层,反应过程如图所示。D5.(2023·辽宁卷)一定条件下,酸性KMnO4溶液与H2C2O4发生反应,Mn(Ⅱ)起催化作用,过程中不同价态含Mn粒子的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是()A.Mn(Ⅲ)不能氧化H2C2O4B.随着反应物浓度的减小,反应速率逐渐减小C.该条件下,Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存C解析Mn(Ⅲ)的浓度先增大后减小,而Mn(Ⅱ)在13min左右逐渐增大,说明Mn(Ⅲ)能氧化H2C2O4,A错误;13min前,Mn(Ⅱ)变化不大,但Mn(Ⅶ)的浓度迅速下降,则说明该时间段反应速率有增大趋势,B错误;Mn(Ⅶ)的浓度在13min左右时为0,Mn(Ⅱ)迅速增大,则Mn(Ⅶ)和Mn(Ⅱ)在该条件下不能大量共存,C正确;H2C2O4是弱酸,书写离子方程式应写化学式:2+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O,D错误。本课结束第4讲氧化还原反应的概念和规律【课标指引】1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。知道常见的氧化剂和还原剂。2.认识元素在物质中可以具有不同价态,可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。3.能从物质类别、元素价态的角度,依据复分解反应和氧化还原反应原理,预测物质的化学性质和变化。目录索引考点一氧化还原反应的概念及相互关系必备知识?梳理1.氧化还原反应的本质及判断情境思考工业上利用碳与水蒸气在高温下反应制取水煤气:C+H2O(g)CO+H2。(1)该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应,你的判断依据是_____________