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一、初中化学计算题
1．化学兴趣小组的同学对某石灰石样品进行研究，取25g该样品(杂质不参加反应也不溶于水)加入盛有146g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应；气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为162.2g。计算：25g石灰石样品中碳酸钙的质量。
2．马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的质量/g
20
20
20
20
20
生成气体的总质量/g
1.1
2.2
m
4.4
4.4
试求：
（1）m的值为______；
（2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于______；
（3）请计算稀盐酸的溶质质量分数？（写出计算过程，计算结果精确至0.1）
3．某化学兴趣小组用化学方法测定铜、锌合金样品中铜的含量，称取了10g样品，投入装有50g稀硫酸（足量）的烧杯（烧杯质量也为10g）中。在化学反应过程中对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了四次称量，记录如下表：
反应时间／s
T0
T1
T2
T3
烧杯和药品质量／g
70
69.9
69.8
69.8
（1）共生成氢气g。
（2）计算铜.锌合金样品中铜的质量分数（写出计算过程）。
二、中考化学流程题
4．碳酸锶（SrCO3）是一种重要的工业原料，广泛用于生产锶铁氧体磁性材料。一种以菱锶矿（含80～90%SrCO3，少量MgCO3、CaCO3、BaCO3等）制备高纯碳酸锶的工艺流程如图：
（查阅资料）①不溶性碳酸盐高温下可以分解，生成金属氧化物和CO2气体。可溶性碳酸盐高温不分解。
②可溶性碱（如KOH）中金属元素（K）形成的氧化物（K2O）才能与水反应生成对应的碱（KOH），反之，不溶性碱[如Cu（OH）2]中金属元素（Cu）形成的氧化物（CuO）不能与水反应。
③金属锶：化学性质非常活泼，可直接与水反应生成氢氧化锶和氢气。
④氢氧化锶在水中的溶解度数据如表：
温度/℃
10
20
30
40
60
80
90
100
溶解度/（g/100g）
1.25
1.77
2.64
3.95
8.42
20.2
44.5
91.2
请回答以下问题：
（1）碳酸锶（SrCO3）中锶的化合价为______，氢氧化锶的化学式为______。
（2）菱锶矿、焦炭混合粉碎的目的是______。
（3）立窑煅烧中将得到单质锶，请写出得到单质锶的化学方程式______。
（4）请写出杂质BaCO3在立窑煅烧和浸取两个环节中发生的化学方程______、______。
（5）“浸取”中用热水浸取而不用冷水的原因是______，滤渣1含有焦炭、和______。
（6）“结晶”采用的是______结晶法，“沉锶”反应中氢氧化锶和NH4HCO3发生反应，产物除了碳酸锶外，还有水和一水合氨，请写出该反应的化学方程式______。
（7）锶铁氧体是由锶和铁的氧化物组成的复合磁性材料。要制备某种锶铁氧体（化学式为SrO?6Fe2O3，相对分子质量为1064）5.32t，理论上至少需要含SrCO380%的菱锶矿石______t。
5．铁红(Fe2O3)是一种红棕色难溶于水的粉末，广泛应用于制造油漆、油墨、橡胶等。利用硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3、Fe3O4等)制备铁红的一种工艺如下：
(1)“焙烧”过程中，铁元素的化合价_______(填“升高”或“降低”或“不变”)；气体a的主要成分能够燃烧，它的相对分子质量为_________。
(2)“酸溶”过程中加入酸的溶质是_______(填化学式)，气体b的化学式为_______。
(3)“操作A”的名称是____________，需要用到的铁制仪器为________________。
(4)“沉铁”过程中除生成(NH4)2SO4外，还生成_______气体(填化学式)。
(5)补充完整“煅烧”过程中的化学方程式：4FeCO3+__________+4CO2。
(6)组成铁红的非金属元素和金属元素的质量之比为________________________。
6．以电石渣(主要成分为Ca(OH)2，含少量MgO等杂质)为原料制备高纯活性纳米CaCO3的流程如下:
[资料]①氨水的pH约为11.7，氢氧化镁完全沉淀的pH约为10.87
②
(1)操作A的名称是____________。
(2)加入NH4Cl将溶液酸化，说明NH4CI溶液的pH____________7(填“”、“=”或“”);酸化浸取时Ca(OH)2和NH4Cl反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为________________。
(3)向滤液1中通入NH3调节溶液pH，主要目的是:①使滤
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