人教版高考化学一轮总复习精品课件 第8章 水溶液中的离子反应与平衡 第33讲盐类的水解.ppt

突破命题视角角度一盐类水解的实质及规律1.室温下,0.1mol·L-1的NH4CN溶液的pH等于9.32,据此,下列说法错误的是()A.上述溶液能使甲基橙试剂变黄色B.室温下,NH3·H2O是比HCN更弱的电解质C.上述溶液中CN-的水解程度大于的水解程度D.室温下,0.1mol·L-1NaCN溶液中,CN-的水解程度小于上述溶液中CN-的水解程度B解析室温下,溶液呈碱性,能使甲基橙试剂变黄色,故A正确;HCN和NH3·H2O均是弱电解质,溶液呈碱性,说明CN-的水解程度大于的水解程度,由越弱越水解知NH3·H2O是比HCN强的电解质,故B错误、C正确;NH4CN溶液中CN-、相互促进水解,所以0.1mol·L-1NaCN溶液中,CN-的水解程度小于同浓度下NH4CN溶液中CN-的水解程度,故D正确。名师点拨盐对应的酸(或碱)越弱,水解程度越大,溶液碱性(或酸性)越强。如相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH前者大于后者。角度二水解反应的分析与方程式的书写2.物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如:Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2↓+2NH3↑。在一定条件下,BrCl、CuCl2、Mg2C3和K3P均可以发生水解。根据上述观点,下列说法不正确的是()A.BrCl的水解产物是HBrO和HClB.K3P的水解产物是KOH和H3PO4C.Mg2C3的水解产物是Mg(OH)2和C3H4D.CuCl2的水解产物是Cu(OH)2和HClB解析BrCl中Cl为-1价,Br为+1价,所以BrCl的水解产物是HBrO和HCl,故A正确;K3P中P为-3价,水解生成PH3,即K3P的水解产物是KOH和PH3,不生成H3PO4,故B错误;Mg2C3中Mg为+2价,C为价,则水解产物是Mg(OH)2和C3H4,故C正确;CuCl2中Cu为+2价,Cl为-1价,水解产物是Cu(OH)2和HCl,故D正确。3.弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题:(1)生活中明矾常作净水剂,其净水的原理是??(结合方程式说明)。(2)常温下,取0.2mol·L-1盐酸与0.2mol·L-1碱MOH溶液等体积混合,测得混合后溶液的pH=5,写出MOH的电离方程式。?(3)室温下,0.1mol·L-1的NaHA溶液显碱性。则①该溶液中c(H2A)(填“”“”或“=”)c(A2-)。?②作出上述判断的依据是??(用文字解释)。?(4)常温下向含有1mol溶质的稀盐酸中缓慢通入1molNH3(溶液体积变化忽略不计),反应结束后溶液中离子浓度由大到小的顺序是;在通入NH3的过程中溶液的导电能力(填“变大”“变小”或“几乎不变”)。?(5)NH4Cl溶液与NaOH溶液混合至中性,则c(Na+)(填“”“”或“=”)c(NH3·H2O)。?解析(2)0.2mol·L-1盐酸与0.2mol·L-1碱MOH溶液等体积混合,两者恰好完全反应,生成的MCl溶液的pH=5,说明MOH是弱碱。(3)在NaHA溶液中,HA-既能电离,又能水解,溶液显碱性,说明HA-的水解程度大于电离程度。方法指导盐类水解方程式的书写(2)三种类型的盐类水解方程式的书写①多元弱酸盐水解:分步进行,以第一步为主,一般只写第一步水解方程式。②多元弱碱盐水解:水解的离子方程式一步写完。③阴、阳离子相互促进的水解:水解程度较大,书写时要用“===”连接,标注“↑”“↓”等状态符号。如Na2S溶液与AlCl3溶液混合发生反应的离子方程式为2Al3++3S2-+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑。知识点二盐类水解的影响因素及应用落实主干基础1.影响因素(1)内因:盐本身的性质(主要因素)(2)外因因素及其变化水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高右移增大增大反应物浓度增大右移减小增大减小(即稀释)右移增大减小外加酸碱酸促进弱酸阴离子水解,弱碱阳离子水解程度减小碱促进弱碱阳离子水解,弱酸阴离子水解程度减小2.盐类水解的应用(1)盐类水解在化学实验中的应用应用举例判断盐溶液蒸干产物加热蒸干AlCl3溶液[加热Al(NO3)3、FeCl3溶液与之类似],因为AlCl3的水解产物之一为挥发性物