人教版高考化学一轮总复习精品课件 第8章 水溶液中的离子反应与平衡 第34讲酸碱中和滴定及拓展应用.ppt

角度二沉淀滴定3.硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾,是一种用途广泛的化学药品。测定晶体中KSCN的含量:称取10.0g样品,配成1000mL溶液。从中量取20.00mL溶液于锥形瓶中,加入适量稀硝酸,再加入几滴Fe(NO3)3溶液作指示剂,用0.1000mol·L-1AgNO3标准溶液滴定,达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液18.00mL。[已知滴定时发生的反应为SCN-+Ag+===AgSCN↓(白色)](1)达到滴定终点时的现象是______________________________________?。?(2)样品中KSCN的质量分数为。?当加入最后半滴硝酸银溶液时,溶液红色褪去,且30s不变色87.3%解析(1)已知滴定时发生的反应为SCN-+Ag+===AgSCN↓(白色),当加入最后半滴硝酸银溶液时,溶液红色褪去,且30s不变色。(2)达到滴定终点时消耗0.1000mol·L-1AgNO3标准溶液18.00mL,根据SCN-+Ag+===AgSCN↓可知,20.00mL溶液中KSCN的物质的量为0.018L×0.1mol·L-1=0.0018mol,晶体中KSCN的质量分数为4.Ba2+是一种重金属离子,有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。请回答下列问题:(1)现需配制250mL0.100mol·L-1标准Na2S2O3溶液,所需要的玻璃仪器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外,还需要。?(2)需准确称取Na2S2O3固体的质量为g。?胶头滴管、烧杯3.950.024mol·L-1解析(1)配制250mL0.100mol·L-1标准Na2S2O3溶液,所需要的玻璃仪器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外,溶解时还需要烧杯,定容时还需要胶头滴管。(2)需准确称取Na2S2O3固体的质量为0.1mol·L-1×0.25L×158g·mol-1=3.95g。(3)由溶液中发生的反应,可得出如下关系:本课结束4.滴定曲线以0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1盐酸为例[练一练]1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。(1)用碱式滴定管准确量取20.00mL的NaOH溶液。()(2)中和滴定实验时,滴定管、锥形瓶均用待装液润洗。()(3)滴定终点就是酸碱恰好中和的点。()√××2.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度,参考如图所示仪器,从下表中选出正确选项()选项锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙乙D酸碱酚酞乙D解析不能用石蕊试液作酸碱中和滴定的指示剂,A项错误;甲是酸式滴定管,不能盛装NaOH溶液,B项错误;乙是碱式滴定管,不能盛装H2SO4溶液,C项错误;D项中滴定管及指示剂的选择都是正确的。突破命题视角角度一酸碱中和滴定的具体操作与指示剂的选择1.下列说法正确的是()A.用标准浓度HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度,选择酚酞为指示剂B.除去碱式滴定管胶管内气泡的方法是将尖嘴垂直向下,挤压胶管内的玻璃球将气泡排出C.滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D.用稀NaOH滴定盐酸,用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时立即停止滴定C解析NaHCO3与HCl完全反应时得到的NaCl和H2CO3的混合溶液呈酸性,应选择甲基橙作指示剂,A项错误;除去碱式滴定管内的气泡,需将胶管弯曲,用手挤压玻璃球,便于排出气泡,而尖嘴垂直向下,不利于除去气泡,B项错误;滴定接近终点时,通过滴定管尖嘴接触锥形瓶内壁将尖嘴处残留的标准液注入锥形瓶中,从而减小了实验误差,C项正确;用NaOH滴定盐酸,用酚酞作指示剂滴定终点的现象是,滴入最后半滴NaOH溶液,溶液由无色变为粉红色,且半分钟内溶液颜色不发生变化,D项错误。2.常温下,用0.1mol·L-1的盐酸滴定10mL浓度均为0.1mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3的混合溶液,下列说法不正确的是()A.混合溶液由碱式滴定管放入锥形瓶中D.若用甲基橙作指示剂,滴定终点时,溶质为NaCl和溶解在溶液中的H2CO3、CO2B易错警示(1)酸性KMnO4溶液只能盛装在酸性滴定