人教版高考化学一轮总复习精品课件 第8章 水溶液中的离子反应与平衡 第36讲沉淀溶解平衡.ppt

3.pX——浓度图:纵坐标为阳离子浓度的负对数,横坐标为滴加阴离子的溶液的体积向10mL0.2mol·L-1CuCl2溶液中滴加0.2mol·L-1的Na2S溶液由图像可获取的信息①曲线上各点的意义:曲线上任一点(a、b、c点)都表示饱和溶液②计算Ksp:由b点恰好完全反应可知c(Cu2+)=10-17.7mol·L-1,进而求出Ksp=10-17.7×10-17.7=10-35.4③比较a、b、c三点水的电离程度大小突破命题视角1.(2023·湖南益阳高三质量监测)锅炉水垢中的CaSO4通常先用Na2CO3溶液浸泡,再用稀盐酸或醋酸处理。已知:25℃时,Ksp(CaSO4)=9.2×10-6,Ksp(CaCO3)=2.8×10-9,CaCO3和CaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()A.M代表CaSO4的沉淀溶解平衡曲线B.图中x2:x1≈3.0×10-4B2.(2023·湖北武汉部分学校高三调研)常温下,用0.12mol·L-1的Na2SO4溶液滴定50.00mL未知浓度的BaCl2溶液。溶液中电导率k、-lgc(Ba2+)随滴入Na2SO4溶液体积V(Na2SO4)的变化关系如图所示。下列叙述错误的是()A.当k=1.2×10-4μS·cm-1时,溶液中的溶质为NaClB.该BaCl2溶液的物质的量浓度是6.0×10-3mol·L-1C.该温度下BaSO4的溶度积常数Ksp=1.0×10-10D.当V(Na2SO4)=3.00mL时,溶液中c(Na+)c(Cl-)=c()D解析A项,根据图示可知:当k=1.2×10-4μS·cm-1时,Na2SO4与BaCl2恰好反应完全,溶液的电导率最小,则此时溶液中的溶质为NaCl,A正确。B项,根据反应Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl,n(BaCl2)=n(Na2SO4)=0.12mol·L-1×2.5×10-3L=3.0×10-4mol,而BaCl2溶液体积是50.00mL,故正确。D项,当V(Na2SO4)=2.5mL时溶液中溶质为NaCl,n(NaCl)=6.0×10-4mol;当V(Na2SO4)=3.00mL时,n(Na2SO4)=0.12mol·L-1×(3.0-2.5)×10-3L3.(2023·浙江杭州第二中学段考)已知:pCu=-lgc(Cu+),pX=-lgc(X-)(X-表示Cl-、Br-、I-)。298K时,Ksp(CuCl)=a×10-6,Ksp(CuBr)=b×10-9,Ksp(CuI)=c×10-12。在CuCl、CuBr、CuI的饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系如图所示。下列说法正确的是()A.298K时,在CuCl的饱和溶液中加入少量NaCl,c(Cu+)和c(Cl-)都减小B.图中x代表CuI曲线,且P点c(Cu+)=c(I-)C.298K时,增大M点的阴离子浓度,则M点沿着曲线y向N点移动D.298K时,CuBr(s)+I-(aq)CuI(s)+Br-(aq)的平衡常数K的数量级为103或102D名师点拨比较溶液的Q与Ksp的大小,可判断溶液中有无沉淀析出。涉及Q的计算时,所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度,因此计算离子浓度时,所代入的溶液体积也必须是混合溶液的体积。本课结束解析温度升高,水的电离平衡正向移动,KW增大;Na2CO3的水解平衡正向移动,c(OH-)增大,c(H+)减小,A项错误;Ksp(CaCO3)Ksp(CaSO4),B项错误;CaCO3与盐酸反应生成可溶性的氯化钙、水和二氧化碳,CaSO4与盐酸不满足复分解反应发生的条件,与酸性强、弱无关,C项错误;硫酸钙较为致密,可转化为较为疏松且溶解度更小的碳酸钙,反应的离子方程式为突破命题视角角度一沉淀溶解平衡及其影响因素1.已知溶液中存在平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)ΔH0,下列有关该平衡体系的说法正确的是()①升高温度,平衡逆向移动②向溶液中加入少量Na2CO3粉末能增大钙离子的浓度③除去NaCl溶液中混有的少量Ca2+,可以向溶液中加入适量的NaOH溶液④恒温下,向溶液中加入CaO,溶液的pH升高⑤向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固体质量增加⑥向溶液中加入少量NaOH固体,Ca(OH)2固体质量不变A.①⑤ B.①⑤⑥ C.②③④ D.①②⑥A解析加入碳酸钠粉末会生成CaCO3,使Ca2+浓度减小,②错;加入氢氧化钠溶液会使平衡左移,有Ca(OH)2沉淀生成,但