人教版高考化学一轮总复习精品课件 第3章 金属及其化合物 第11讲 铁盐和亚铁盐 含铁物质的转化 (3).ppt

解析溶于水的Cl2部分与水反应生成HCl和HClO,该反应是可逆反应,HClO是弱酸,A正确;泄漏的Cl2被FeCl2溶液吸收生成FeCl3,离子方程式为2Fe2++Cl2═2Cl-+2Fe3+,B正确;吸收Cl2后FeCl2转化为FeCl3,铁屑可将FeCl3还原为FeCl2,使吸收液获得再生,C正确;Fe2+具有还原性,ClO-具有较强氧化性,二者会发生氧化还原反应,不能大量共存,D错误。2.根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是()选项实验操作和现象结论A向沸水中滴加少量饱和FeCl3溶液,得到红褐色液体,用激光笔照射可观察到光亮的“通路”所得红褐色液体是胶体B向FeCl3溶液中滴加KI溶液,再滴加淀粉溶液,溶液显蓝色氧化性:Fe3+I2C向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液,溶液显红色,再加入少量铁粉,溶液红色褪去还原性:FeFe2+D向FeSO4溶液中通入氯气,再滴加几滴KSCN溶液,溶液显红色Fe2+被完全氧化为Fe3+D解析向FeCl3溶液中滴加KI溶液,发生反应2Fe3++2I-═2Fe2++I2,再滴加淀粉溶液,溶液显蓝色,则氧化性:Fe3+I2,B正确;向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液,溶液显红色,再加入少量铁粉,发生反应:2Fe3++Fe═3Fe2+,溶液红色褪去,则还原性:FeFe2+,C正确;向FeSO4溶液中通入氯气,再滴加几滴KSCN溶液,溶液显红色,证明Fe2+被氧化为Fe3+,不能判断是否被完全氧化,D错误。进阶2练热点·提素能3.某化学兴趣小组在学习铁及其化合物知识时,做了如下探究实验:下列说法不正确的是()A.“现象1”是出现淡红色,说明有Fe2+被氧化了B.“现象2”是溶液变红色,说明Fe2+被氧化为Fe3+,同时H2O2被还原为氧气C.“现象3”是红色褪去,说明发生了反应2Fe3++Fe═3Fe2+D.由“现象4”可推测加入过量的H2O2溶液后SCN-可能被氧化生成了气体B解析向氯化亚铁溶液中滴加KSCN溶液,出现淡红色,说明该溶液含少量Fe3+,有Fe2+被氧化,A正确;H2O2被还原,不可能生成O2,B错误;加入过量铁粉,发生反应2Fe3++Fe═3Fe2+,溶液的红色褪去,C正确;加入过量H2O2溶液,可能是H2O2将SCN-氧化生成气体,溶液变为黄色,有少量气泡产生,D正确。4.部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示,c、d均为盐酸盐。下列推断正确的是()A.a可与水蒸气在高温条件下反应生成eB.b是一种黑色粉末,在空气中受热,迅速被氧化生成eC.c中加入新制氯水可生成d,此反应中c体现氧化性D.e是碱性氧化物,e中加入盐酸可生成dD解析根据图示物质所含Fe元素化合价及物质分类可知,a是Fe、b是FeO、c是FeCl2、d是FeCl3、e是Fe2O3。Fe与水蒸气在高温条件下反应可生成Fe3O4,A错误;b是FeO,该物质不稳定,在空气中加热时容易被氧化为Fe3O4,B错误;FeCl2被氧化生成FeCl3,在该反应中FeCl2表现还原性,C错误;e是Fe2O3,Fe2O3与盐酸反应产生氯化铁和水,D正确。进阶3研真题·明考向5.(2022·湖南卷)为探究FeCl3的性质,进行了如下实验(FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1mol·L-1)。实验操作与现象①在5mL水中滴加2滴FeCl3溶液,呈棕黄色;煮沸,溶液变红褐色②在5mLFeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液,变红褐色;再滴加K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀③在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液,变红褐色;将上述混合液分成两份,一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液,无蓝色沉淀生成;另一份煮沸,产生红褐色沉淀D6.探究铁及其化合物的性质,下列方案设计、现象和结论都正确的是()选项实验方案现象结论A往FeCl2溶液中加入Zn片短时间内无明显现象Fe2+的氧化能力比Zn2+弱B向Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液溶液中生成红色沉淀Fe(SCN)3难溶于水C将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸,滴加KSCN溶液溶液呈浅绿色食品脱氧剂样品中没有+3价铁D向沸水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3溶液,持续煮沸溶液先变成红褐色再析出沉淀Fe3+先水解得Fe(OH)3胶体再聚集成Fe(OH)3沉淀D解析向FeCl2溶液中加入Zn片:FeCl2+Zn═ZnCl2+Fe,溶液由浅绿色变成无色,说明Fe2+的氧化能力强于Zn2+,A错误。向Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液,溶液变成红色,不产生红色沉淀,