2024-2025高二化学人教版选择性必修一1.1.1 反应热与焓变（解析版）.doc

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第一章化学反应的热效应

第一节反应热

课时1反应热与焓变

本课重点

（1）反应热、焓变概念的理解，中和热概念的理解

本课难点

（2）中和热的测定，化学键与焓变的关系

一、选择题

1．（2023·广西桂林市·高二期末）下列反应属于放热反应的是

A．与反应 B．与反应

C．与高温反应生成 D．分解制备

【答案】B

【解析】

A．与反应属于吸热反应，故A不符合题意；

B．与反应属于放热反应，故B符合题意；

C．与高温反应生成属于吸热反应，故C不符合题意；

D．分解制备属于吸热反应，故D不符合题意；

本题答案B。

2．属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合如图所示的是

A．

B．

C．

D．

【答案】C

【分析】

如图中，反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应。

【解析】

A．反应为非氧化还原反应，故A不符合题意；

B．反应为放热反应，故B不符合题意；

C．反应为吸热的氧化还原反应，故C符合题意；

D．反应为非氧化还原反应，故D不符合题意；

故选C。

3．右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是

A．硝酸铵 B．生石灰

C．氯化镁 D．食盐

【答案】B

【解析】A．硝酸铵溶于水是吸热的，温度降低；B．生石灰与水反应放出大量的热，可以使食物温度逐渐上升；C．氯化镁溶于水后温度变化不明显；D．食盐溶于水后温度变化不明显。综上所述，B满足题意，选B。

4．(2023·北京通州高二检测)强酸与强碱的稀溶液发生中和反应：H＋(aq)＋

OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸，②稀盐酸，③浓硫酸，恰好完全反应时对应的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是()

A．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2B．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3

C．ΔH1＜ΔH2＜ΔH3D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2

【答案】B

【解析】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋

OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，分别向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸、②稀盐酸、③浓硫酸，醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量为③＞②＞①，所以ΔH1＞ΔH2＞ΔH3。

5．(2023·黄冈高二检测)实验室用20mL2mol·L－1盐酸和20mL2mol·L－1NaOH溶液反应进行中和热测定时，下列操作能减小实验误差的是()

A．用铜制搅拌棒代替玻璃搅拌棒

B．将盐酸逐滴缓慢滴入NaOH溶液中

C．用NaOH固体代替NaOH溶液

D．将反应所用的烧杯盖上泡沫盖

【答案】D

【解析】选D。测定中和热应该用玻璃搅拌棒，用铜制搅拌棒代替时会增大热量损失，实验误差增大，故A错误；将盐酸逐滴缓慢滴入NaOH溶液中，会导致热量损耗大，测定的中和热偏小，实验误差增大，故B错误；用NaOH固体代替NaOH溶液，测定的中和热数值偏大，实验误差增大，故C错误；将反应所用的烧杯盖上泡沫盖，可减少热量损耗，能减小实验误差，故D正确。

6．（2023·四川乐山市·高二期末）“自热”火锅的发热包主要成分有：生石灰、铁粉、焦炭粉、氯化钙……等。下列说法错误的是

A．生石灰与水反应放热

B．使用时须向发热包中加入沸水

C．铁粉发生缓慢氧化，辅助放热

D．氯化钙可以吸收微量的水，减缓发热包失效

【答案】B

【解析】

A．生石灰与水发生反应生成氢氧化钙，会放出大量的热，故A正确；

B．反应本身放热，无需加入沸水，故B错误；

C．铁粉缓慢氧化的过程也是放热反应，故C正确；

D．生石灰吸水会使发热包失效，氯化钙有吸水干燥作用，减缓发热包失效，故D正确；

故选B。

7．运用中和反应反应热的测定方法，即保温、隔热的条件下，向盛有

20mL2.08mol·L－1NaOH溶液的试管中分五次加入1～5mL未知浓度的H2SO4溶液(边加边振荡，每次加入1mL)后，测得溶液的温度分别是1.4℃、2.5℃、4.2℃、5.2℃、5.18℃，则该硫酸溶液的物质的量浓度约是()

A．20.8mol·L－1 B．6.9mol·L－1

C．5.2mol·L－1 D．4.16mol·L－1

【答案】C

【解析】选C。滴加硫酸时溶液的最高温度为酸碱恰好中和，此时用去硫酸4mL。根据方程式计算解得c(H2SO4)＝5.2mol·L－1。

8.某反