2024-2025高二化学人教版选择性必修一4.2.1 电解原理（解析版）.doc

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姓名：班级

4.2.1电解原理

本课重点

（1）电解原理

本课难点

（2）放电顺序的判断

一、选择题

1．（2023·福建·浦城县教师进修学校高二期中）某学生欲完成2HCl＋2Ag=2AgCl＋H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是

A． B． C． D．

【答案】A

【详解】A．该装置为电解池，左边Ag为阳极，发生氧化反应，电极反应为：2Ag-2e-+2Cl-=2AgC1，右边Ag为阴极，发生还原反应，电极反应为：2H++2e-=H2↑，故总反应式为2HCl＋2Ag=2AgCl＋H2↑，A可行；

B．该装置为原电池，Fe为负极，发生氧化反应，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，Ag为正极，发生还原反应，电极反应为：2H++2e-=H2↑，B不可行；

C．该装置为电解池，C为阳极，发生氧化反应，电极反应为：2Cl--2e-=C12↑，Ag为阴极，发生还原反应，电极反应为：2H++2e-=H2↑，C不可行；

D．不能构成原电池，也不会发生化学反应，D不可行；

故答案为A。

2．（2012·福建高考真题）将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是

A．Cu电极上发生还原反应

B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动

C．片刻后甲池中c(SO42-)增大

D．片刻后可观察到滤纸b点变红色

【答案】A

【解析】关闭K后，甲、乙装置能自发的进行氧化还原反应，所以是原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，则含有硫酸钠溶液的滤纸是电解池，a是阴极，b是阳极。A、铜电极上铜离子得电子发生还原反应生成铜，正确；B、电子从Zn→a，b→Cu路径流动，电子不能进入电解质溶液，错误；C、锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应生成锌离子进入溶液，硫酸根离子不参加反应，所以硫酸根离子浓度不变，错误；D、电解池中，a电极上氢离子放电生成氢气，同时a电极附近生成氢氧根离子，导致溶液碱性增强，所以a点变红色，错误；答案选A。

3．（2023·贵州·高二学业考试）如图所示，电解溶液可析出金属Zn。下列说法正确的是

A．Zn极上发生氧化反应 B．石墨电极上发生还原反应

C．溶液中SO移向Zn极 D．该条件下先于得电子而放电

【答案】D

【分析】石墨接电源正极做电解池的阳极，溶液中氢氧根在石墨即失电子生成氧气，Zn做阴极发生还原反应，溶液中锌离子在阴极得电子生成锌；

【详解】A．Zn极接电源负极做电解池的阴极，发生还原反应，A错误；

B．石墨接电源正极做电解池的阳极，发生氧化反应，B错误；

C．溶液中阴离子移向阳极，即SO移向石墨电极，C错误；

D．题意是电解溶液得到金属Zn，所以在该条件下阴极反应中先于得电子而放电，D正确；

故选：D。

4．（2014·上海高考真题）如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是

A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－=H2↑

B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高

C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

D．K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体

【答案】B

【解析】A、K1闭合构成原电池，铁是活泼的金属，铁棒是负极，铁失去电子，铁棒上发生的反应为Fe-2e－＝Fe2＋，A不正确；B、K1闭合构成原电池，铁棒是负极，铁失去电子，石墨棒是正极，溶液中的氧气得到电子转化为OH－，电极反应式为O2＋4e－＋2H2O＝4OH－，石墨棒周围溶液pH逐渐升高，B正确；C、K2闭合构成电解池，铁棒与电源的负极相连，作阴极，溶液中的氢离子放电产生氢气，铁不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法，C不正确；D、K2闭合构成电解池，铁棒与电源的负极相连，作阴极，溶液中的氢离子放电生成氢气。石墨棒是阳极，溶液中的氯离子放电生成氯气，电极反应式分别为2H＋＋2e－＝H2↑、2Cl－－2e－＝Cl2↑，电路中通过0.002NA个电子时，两极均产生0.001mol气体，共计是0.002mol气体，D不正确；答案选B。

5．（2023·浙江温州·高二期中）关于电化学知识的下列说法正确的是

A．化学电源中，电极材料可以是活性相同的材料，活泼性强的电极材料不一定作电池负极

B．用惰性电极电解强酸强碱盐溶液时，两个电极上的气体产物一定是氢气和氧气

C．用惰性电极电解500mL2NaCl溶液，当电路中通过1时，可加入一定量稀盐酸使溶液复原至原浓度

D．电解精炼铜时，粗铜中含有少量Zn、Fe、Ni等，阳极溶解的金属质量一定等于阴极析出的金属质量

【答案】A

【详解】A．化学电源中，电极材料可以是活性相同的材料，如燃料电