人教版高考化学一轮总复习精品课件 第3章 金属及其化合物 微专题(五)含铁物质的转化与制备 强基练.ppt

123456解析(1)FeCl3水解生成氢氧化铁和HCl,本题配制FeCl3溶液是为了制备氢氧化铁,故无需先将FeCl3·6H2O溶解于适量浓盐酸后再稀释。(2)过滤需遵循“一贴、二低、三靠”原则,其中玻璃棒的下端紧靠三层滤纸处,不能用力,否则可能戳破滤纸,A错误;过滤前将沉淀和溶液搅浑后一起转移到过滤器中会延长过滤时间,B错误;洗涤的目的是将沉淀洗净且尽可能减少沉淀的溶解损失,需遵循“少量多次”原则,即每次让洗涤液刚好浸没沉淀,然后让其自由流下,如此进行多次,C正确;步骤(ⅰ)中NH3·H2O与FeCl3反应生成Fe(OH)3和NH4Cl,洗涤时,若没有洗净则Fe(OH)3沉淀表面会有NH4Cl,可用AgNO3溶液检验沉淀表面是否有Cl-来验证沉淀是否已洗净,D正确。123456(3)恒压滴液漏斗比起普通分液漏斗来说有平衡气压、使液体顺利滴下的作用,装置中若恒压滴液漏斗替换为普通分液漏斗,实验中Na2CO3溶液将无法顺利滴下,其原因是体系密封,反应加热且产生气体,使得三颈烧瓶内压强增大。(4)乙醇易挥发,容易带走水分,易干燥,故步骤(ⅱ)中用乙醇洗涤的目的是洗去表面的水分,乙醇易挥发,有利于产品快速干燥。1234561234566.(2022·天津卷节选)氯化铁是重要的化工原料。针对氯化铁的实验室制备方法,回答下列问题:Ⅰ.FeCl3·6H2O的制备制备流程图如下:123456(1)将废铁屑分批加入稀盐酸中,至盐酸反应完全。判断反应完全的现象为。?含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快,原因为?。?(2)操作①所必需的玻璃仪器中,除烧杯外还有?。?(3)检验FeCl3溶液中是否残留Fe2+的试剂是?。?(4)为增大FeCl3溶液的浓度,向稀FeCl3溶液中加入纯Fe粉后通入Cl2。此过程中发生的主要反应的离子方程式为___________________________。?(5)操作②为____________________________________________________?。?不再有气泡产生Fe、Cu在稀盐酸中形成原电池,加快反应速率漏斗、玻璃棒K3[Fe(CN)6]溶液2Fe3++Fe===3Fe2+、2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-在HCl气流中蒸发浓缩、冷却结晶,过滤、洗涤、干燥得到FeCl3·6H2O晶体123456Ⅱ.由FeCl3·6H2O制备无水FeCl3将FeCl3·6H2O与液体SOCl2混合并加热,制得无水FeCl3。已知SOCl2沸点为77℃,反应方程式为FeCl3·6H2O+6SOCl2FeCl3+6SO2↑+12HCl↑,装置如下图所示(夹持和加热装置略)。123456(6)仪器A的作用为。NaOH溶液的作用是。?(7)干燥管中无水CaCl2不能换成碱石灰,原因是?。?(8)由下列结晶水合物制备无水盐,适宜使用上述方法的是(填字母)。?a.ZnCl2·H2Ob.CuSO4·5H2Oc.Na2S2O3·5H2Oa冷凝回流SOCl2吸收SO2、HCl等尾气,防止污染碱石灰与SO2、HCl气体反应,失去干燥作用123456解析稀盐酸中加入废铁屑,铜不与盐酸反应,过滤,向滤液中通入氯气反应生成氯化铁,稀氯化铁溶液再加入铁反应生成氯化亚铁,氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁,由浓氯化铁溶液制备FeCl3·6H2O,稀氯化铁溶液在HCl气流中蒸发浓缩、冷却结晶,过滤、洗涤、干燥得到FeCl3·6H2O晶体。将FeCl3·6H2O与液体SOCl2混合并加热来制