人教版高考化学一轮总复习精品课件 第5章 物质结构与性质 元素周期律 第26讲 分子的空间结构 (2).ppt

考向2分子(或离子)的空间结构与中心原子的杂化类型例2下列分子或离子的空间结构和中心原子的杂化方式不正确的是()D解析SO2分子中S原子的价层电子对数为2+(6-2×2)=3,含有2个σ键电子对和1个孤电子对,则VSEPR模型为平面三角形,略去孤电子对可知,SO2的空间结构为角形,结合杂化轨道的作用推知,中心S原子采取sp2杂化。[对点训练2]下列分子中心原子的杂化轨道类型相同,分子的空间结构也相同的是()A.H2O、SO2 B.H2O、NH3C.NH3、HCHO D.BeCl2、CO2D解析BeCl2、CO2中心原子均采取sp杂化,分子的空间结构均为直线形。素养发展进阶进阶1练易错·避陷阱1.(2024·湖南常德高三模拟)顺铂[Pt(NH3)2Cl2]是第一种具有抗癌活性的金属配合物;碳铂是1,1-环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称,属于第二代铂族抗癌药物,结构简式如图所示,其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是()CA.碳铂中所有碳原子在同一平面上B.顺铂分子中氮原子的杂化方式是sp2C.碳铂分子中sp3杂化的碳原子与sp2杂化的碳原子数目之比为2∶1D.1mol1,1-环丁二羧酸含有σ键的数目为12NA(NA为阿伏加德罗常数的值)解析根据碳铂的结构简式可知,有sp3杂化的碳原子,属于四面体结构,因此所有碳原子不可能在同一平面上,A错误;顺铂分子中N形成3个σ键、1个配位键,因此杂化类型为sp3杂化,B错误;碳铂分子中sp3杂化的碳原子有4个,sp2杂化的碳原子有2个,即数目之比为2∶1,C正确;由题中信息可知,1,1-环丁二羧酸的结构简式为,1mol此有机化合物含有σ键的数目为18NA,D错误。2.(2024·湖南临湘高三模拟)根据价层电子对互斥模型的分析,影响键角大小的主要因素:一是中心原子的杂化类型,二是中心原子的孤电子对数,三是中心原子的电负性大小等。下列关于键角的比较不正确的是()A.甲醛(HCHO)和光气(COCl2)分子中:键角∠H—C—H∠Cl—C—ClB.CH4NH3H2OC.NH3NCl3NF3D.H2OH2SH2SeC解析甲醛和光气的中心原子碳原子均为sp2杂化,但甲醛中H的电负性比光气中Cl的电负性小,中心碳原子周围的电子云密度大,价层电子对排斥力大,所以键角∠H—C—H∠Cl—C—Cl,故A正确;CH4、NH3、H2O的中心原子均为sp3杂化,CH4的中心原子C没有孤电子对,NH3中心原子N上有1个孤电子对,H2O分子的中心原子O上有2个孤电子对,孤电子对间的斥力大于孤电子对和成键电子对间的斥力大于成键电子对间的斥力,所以键角CH4NH3H2O,故B正确;NH3、NCl3、NF3中心原子均为N,均为sp3杂化,电负性:HClF,NH3中心原子N周围的电子云密度大,价层电子对排斥力大,所以键角:NH3NCl3NF3,故C错误;H2O、H2S、H2Se中心原子均为sp3杂化,电负性:OSSe,所以O周围的电子云密度大,价层电子对间的斥力大,H2O的键角最大,H2Se的键角最小,所以键角:H2OH2SH2Se,故D正确。进阶2练热点·提素能3.卤族元素除F元素外,Cl、Br、I均可形成多种含氧酸。下列说法正确的是()D4.(2024·河北保定重点高中联考)我国科学家成功利用CO2和H2人工合成了淀粉,使淀粉的生产方式从农业种植转为工业制造成为可能,其原理如图所示。下列说法不正确的是()A.CO2分子中σ键和π键个数比为1∶1B.步骤Ⅱ中碳原子的杂化方式由sp3变为sp2C.H2O2中O原子采取sp杂化,故H2O2的空间结构为直线形D.二羟基丙酮分子中碳原子的杂化类型为sp2、sp3C进阶3研真题·明考向5.(2022·辽宁卷)理论化学模拟得到一种,结构如图。下列关于该离子的说法错误的是()?A.所有原子均满足8电子结构B.N原子的杂化方式有2种C.空间结构为四面体形D.常温下不稳定B6.(1)(2023·全国甲卷,35节选)气态AlCl3通常以二聚体Al2Cl6的形式存在,其空间结构如图所示,二聚体中Al的轨道杂化类型为________。?(2)(2023·全国乙卷,35节选)SiCl4的空间结构为___________,其中Si的轨道杂化形式为________________。?(3)(2023·湖南卷,17节选)比较分子中的C—Ga—C键角大小:Ga(CH3)3________(填“”“”或“=”)Ga(CH3)3(Et2O),其原因是__________________