人教版高考化学一轮总复习精品课件 第二章 热点专攻4 化学计算的常用方法.ppt

2.测定硫酸亚铁铵晶体样品的纯度:准确称量20.00g硫酸亚铁铵晶体样品,配制成100mL溶液。取所配溶液20.00mL置于锥形瓶中,加稀硫酸酸化,实验测定其与20.00mL0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液恰好完全反应。已知:硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]的摩尔质量是392g·mol-1,则样品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的质量分数为。?答案98%解析用酸性KMnO4滴定是利用其与样品中Fe2+发生氧化还原反应,反应的热点2利用“守恒法”计算例2.(2022浙江1月选考,27改编)某同学设计实验确定Al(NO3)3·xH2O的结晶水数目。称取样品7.50g,经热分解测得气体产物中有NO2、O2、HNO3、H2O,其中H2O的质量为3.06g;残留的固体产物是Al2O3,质量为1.02g。计算:(1)x=。?(2)气体产物中n(O2)=mol。?答案(1)9(2)0.01mol=0.02mol;根据氮元素守恒,n(NO2)=样品中n(N)-HNO3中n(N)=0.02×3mol-0.02mol=0.04mol;根据氧元素守恒可得,气体产物中n(O2)=(0.02×18-0.17-0.02×3-0.04×2-0.03)mol÷2=0.01mol。方法指导“守恒法”原理及解题思维模板应用原理所谓“守恒”就是物质在发生“变化”或物质在发生“相互作用”的过程中某些物理量的总量保持“不变”。在化学变化中有各种各样的守恒,如质量守恒、原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒等解题步骤第一步明确题目要求解的量第二步根据题目中要求解的量,分析反应过程中物质的变化,找出守恒类型及相关的量第三步根据守恒原理,梳理出反应前后守恒的量,列式计算求解对点训练3.(2021浙江6月选考,27)将3.00g某有机化合物(仅含C、H、O元素,相对分子质量为150)样品置于燃烧器中充分燃烧,依次通过吸水剂、CO2吸收剂,燃烧产物被完全吸收。实验数据如下表:试剂吸水剂CO2吸收剂实验前质量/g20.0026.48实验后质量/g21.0830.00请回答:(1)燃烧产物中水的物质的量为mol。?(2)该有机化合物的分子式为。?答案(1)0.06(2)C4H6O6解析(1)根据表格中的数据,吸水剂增加的质量全部为有机化合物完全燃0.12mol,n(C)∶n(H)∶n(O)=0.08mol∶0.12mol∶0.12mol=2∶3∶3,则最简式为C2H3O3。假设该有机化合物的分子式为(C2H3O3)x,由于相对分子质量为150,则有75x=150,x=2,故该有机化合物的分子式为C4H6O6。本课结束热点专攻4化学计算的常用方法第二章命题前沿山梨酸钾(CH3CH==CHCH==CHCOOK)是白色至浅黄色鳞片状结晶,易溶于水,溶于丙二醇和乙醇。山梨酸钾常被用作防腐剂,通过与微生物酶系统的巯基结合从而破坏许多酶系统,其毒性远低于其他防腐剂,目前被广泛使用。新题速递测定食品中山梨酸钾的含量(杂质不参与反应):取待测食品mg,将其中的山梨酸钾浓缩、提取后,用盐酸酸化得白色晶体。将白色晶体用试剂X溶解后,配成250mL溶液。取25mL配好的溶液,以酚酞为指示剂,用cmol·L-1的标准NaOH溶液滴定,三次平行实验测得消耗标准液的平均体积为VmL。(1)溶解白色晶体的试剂X可选用(填字母);?A.蒸馏水 B.乙醇 C.稀盐酸(2)待测食品中山梨酸钾的质量分数为%(用含字母的代数式表示)。?解析(1)向浓缩提纯后的山梨酸钾加盐酸酸化所得白色晶体为山梨酸,山梨酸微溶于水,不利于滴定时反应试剂间接触进行,A错误;山梨酸易溶于有机溶剂,使用乙醇溶解有利于增大反应物间的接触面积,使之充分反应,B正确;盐酸能与NaOH发生反应,会给山梨酸的定量分析带来误差,C错误。(2)山梨酸钾用盐酸酸化得到山梨酸(CH3CH==CHCH==CHCOOH),分子中含有1个—COOH,则参加反应的山梨酸钾和NaOH的物质的量之比为1∶1,故待测食品中山梨酸钾的质量分数为热点探究热点1利用“关系式法”计算例1.(2022湖南四校猜题卷)测定产品(Na2S2O3·5H2O)的纯度。该小组同学称取10.00g该产品,用容量瓶配成250mL溶液。另取0.1000mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液6.00mL,用硫酸酸化后加入过量KI溶液,再加入几滴淀粉溶液,然后用