人教版高中化学选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与平衡第二节第3课时酸碱中和滴定课件.ppt

1.实验室用0.1mol·L－1标准KMnO4溶液滴定草酸溶液以测量其浓度，下图中属于排出盛有标准溶液的滴定管中气泡时的操作的是√酸性KMnO4标准液具有强氧化性，盛装在酸式滴定管中，酸式滴定管排气泡的方法：迅速打开酸式滴定管活塞，活塞易脱落，应用手包住，气泡随溶液的流出而被排出，根据实验操作规范，B项正确；答案选B。锥形瓶和容量瓶不需要干燥，有水对实验无影响，A错误；酸式滴定管装标准溶液前，若不润洗，量取的酸的浓度偏低，则必须先用该溶液润洗，B正确；用待滴定溶液润洗锥形瓶，待滴定的物质的量偏大，则锥形瓶不能润洗，C错误；滴定过程中，眼睛要时刻注视锥形瓶内溶液颜色的变化，D错误。√2.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是A.洗净的锥形瓶必须放进烘箱中烘干B.酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗C.酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D.滴定过程中，眼睛要时刻注视滴定管内液面的变化A项，标准液被管壁附着的水稀释，使标准液用量偏大，测定结果偏高；B项，不影响锥形瓶内NaOH的量，标准液用量不变，测定结果不受影响；C项，滴前仰视，读数偏大，滴定终点时俯视，读数偏小，因此标准液用量偏少，测定结果偏低；D项，滴定后，原先气泡占据的体积充满标准液，使标准液用量偏多，测定结果偏高。√3.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是A.酸式滴定管未润洗就装标准液滴定B.锥形瓶未用待测液润洗C.读取标准液体积时，滴前仰视，滴定到终点后俯视D.滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失4.食醋是人们日常生活的调味品，食醋中的酸味主要来自其中的醋酸等有机酸，国家标准中要求总酸含量最低为3.5g/100mL。降低食醋中的总酸含量是对消费者的一种欺骗行为。某同学想了解食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液(浓度有0.1000mol·L－1和0.0100mol·L－1两种)对其进行滴定。下列说法正确的是A.该实验应选用甲基橙作指示剂B.用0.1000mol·L－1标准NaOH溶液滴定时误差更小C.准确量取一定体积的白醋放入洗净的锥形瓶中后，可以再加少量蒸馏水后开始滴定D.滴定时，眼睛一直注视着刻度线，以防止液面下降到滴定管最大刻度以下√该实验滴定终点溶液呈碱性，应选用酚酞作指示剂，故A错误；由于白醋中醋酸浓度较小，用浓度较小的氢氧化钠溶液滴定误差较小，故B错误；准确量取一定体积的白醋放入洗净的锥形瓶中后，可以再加少量蒸馏水，不影响实验结果，故C正确；滴定时，眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化，故D错误。返回课时测评√题点一仪器的选择与使用1.准确量取25.00mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是A.500mL量筒 B.10mL量筒C.50mL酸式滴定管 D.50mL碱式滴定管准确量取25.00mL液体，要用滴定管，因为量筒读数读到小数点后一位，滴定管读到小数点后两位，而酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，应用酸式滴定管。√2.下列实验操作中正确的是A.选用如图甲所示的仪器，准确量取一定体积的K2Cr2O7标准溶液B.中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次C.如图乙所示，记录滴定终点读数为12.20mLD.按如图丙所示进行中和滴定实验K2Cr2O7标准溶液存在于酸性环境，所以不能用碱式滴定管量取，而应该选用酸式滴定管，A错误；中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次，以保证标准液浓度的准确性，B正确；酸式滴定管的读数从上到下依次增大，且可读到小数点后两位，根据图示数据，可读出其终点读数为11.80mL，C错误；滴定氢氧化钠待测液时，需用酸液，即标准液需装在酸式滴定管中，而不是图示的碱式滴定管，D错误；故选B。√3.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液并用来滴定白醋样品，下列图示操作不能达到实验目的的是A.操作甲：用玻璃棒搅拌以加速NaOH固体溶解B.操作乙：配制NaOH溶液时向容量瓶中加水至刻度线C.操作丙：弯曲并挤压胶管中玻璃珠以排出滴定管尖端气泡D.操作丁：滴定时滴入液体和摇动锥形瓶同时进行搅拌可以加速固体的溶解，则操作甲为用玻璃棒搅拌以加速氢氧化钠固体溶解，故A正确；配制一定物质的量浓度溶液定容时，转移烧杯中溶液应用玻璃棒引流，向容量瓶中加水至刻度线1～2cm处，再用胶头滴管加水至溶液的凹液面与刻度线相切，故B错误；排出碱式滴定管中尖嘴部分气泡时应使带有玻璃小球的橡胶管弯曲并挤压胶管中玻璃珠迅速排液以排出滴定管尖端气泡，故C正确；中和滴定