人教版高考化学一轮总复习精品课件 第5章 物质结构与性质 元素周期律 热点专攻13 元素推断与元素的性质 (2).ppt

热点专攻13元素推断与元素的性质热点精讲1.元素周期表中“位—构—性”的关系2.元素推断中主族元素及其化合物的物理性质(1)颜色:①常温下,单质为有色气体的元素是F、Cl。②常温下,单质为淡黄色固体的元素是S。③焰色试验现象呈黄色的元素是Na,呈紫色的元素是K(通过蓝色钴玻璃观察)。(2)状态:常温下,单质呈液态的非金属元素是Br。(3)气味:能形成有臭鸡蛋气味的化合物的非金属元素是S。(4)熔点:单质熔点最高的非金属元素是C。氧化物熔点最高的非金属元素是Si。(5)硬度:单质为天然物质中硬度最大的元素是C。(6)密度:单质最轻的金属元素是Li;单质最轻的非金属元素是H。(7)溶解性:简单气态氢化物最易溶于水的元素是N。(8)导电性:单质能导电的非金属元素是C;单质属于半导体材料的是Si。(9)晶体类型:单质及其最高价氧化物都是共价晶体的元素是Si。3.短周期元素推断中主族元素及其化合物的化学性质(1)空气中含量最多的元素、气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是N。(2)最高价氧化物及对应水化物既能与强酸反应又能与强碱反应的元素是Al。(3)最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物可形成离子化合物的元素是N。(4)单质(O3)及其氢化物(H2O2)均具有漂白性的元素是O。(5)盐溶液加入NaOH溶液并加热,产生使红色石蕊试纸变蓝的气体,该元素是N。(6)最高价氧化物对应水化物的酸性(碱性)最强的元素是Cl(Na)。(7)单质与水反应最剧烈的金属元素是Na,非金属元素是F。4.短周期元素原子与成键数目的关系成键数目123456对应元素H、F、ClO、SB、Al、N、PC、SiN、PS热点精练题型1结合元素周期表的结构片段推断元素1.短周期主族元素W、X、Y和Z在元素周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是()??WX?Y???ZA.电负性:ZXYB.氧化物对应水化物的酸性:YWC.含Y元素的盐溶液均呈酸性D.简单离子的半径:YXD解析电负性:OClAl,A错误;Al(OH)3显两性,氮元素的氧化物对应的水化物HNO3、HNO2均显酸性,B错误;含Al元素的盐溶液可能呈酸性(如AlCl3溶液),也可能呈碱性{如Na[Al(OH)4]溶液},C错误;Al3+和O2-的电子层结构相同,核电荷数越大,离子半径越小,D正确。2.(2024·天津南开区模拟)X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素在元素周期表中的位置如图所示,Z的第一电离能比W的第一电离能大,M的3p轨道上有2个未成对电子。以下说法错误的是()?YZWX??MA.电负性:WZYB.最高价氧化物对应水化物的酸性:MYC.通过电解熔融的X2W3可制得X单质D.常温下,将一定量气态Z2W4充入一烧瓶内,烧瓶内始终为无色D解析由题给信息推知,X、Y、Z、W、M分别为Al、C、N、O、S。同周期主族元素从左到右,元素的电负性逐渐减小,则电负性:ONC,A正确;元素的非金属性:SC,则酸性:硫酸碳酸,B正确;工业上通过电解熔融的Al2O3可以得到Al,C正确;将N2O4通入烧瓶后会发生可逆反应:N2O42NO2,故容器内会出现红棕色,D错误。题型2结合文字描述信息推断元素3.(2024·广东广州期初调研)短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,基态X、Z、W原子均有两个单电子,W与Z同主族。下列说法错误的是()A.第一电离能:YZB.简单离子的还原性:WZC.氧化物对应水化物的酸性:YWD.X、Y的氢化物分子中均可能存在非极性键C解析基态X、Z、W原子均有两个单电子,则核外电子排布可能为1s22s22p2、1s22s22p4、1s22s22p63s23p2、1s22s22p63s23p4,即可能为C、O、Si、S,W与Z同主族且Z的原子序数小于W,故X为C,Z为O,W为S,再结合原子序数关系可知Y为N;基态N原子的核外电子排布式为1s22s22p3,p轨道为半充满状态,则第一电离能:NO,A正确;S2-的还原性强于O2-,B正确;题目未说明酸的种类,无法比较,C错误;C的氢化物C2H6中存在C—C非极性键,N的氢化物N2H4中存在N—N非极性键,D正确。4.(2024·湖南长沙模拟)短周期主族非金属元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,由这四种元素形成的一种盐的溶液遇到FeCl3溶液呈现红色,该盐溶液与NaOH在加热条件下会生成一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。下列说法不正确的是()A.该盐的阳离子中含有配位键B.三价铁离子与该盐的