人教版高中化学选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节第1课时弱电解质的电离平衡课件.ppt

第三章第一节电离平衡

第1课时弱电解质的电离平衡

课程标准

1．从电离、离子反应和化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、

性质和反应。

2．认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡。

3．能用化学用语表示弱电解质在水溶液中的电离平衡，能从电离的

角度分析溶液的导电性。

任务一强电解质和弱电解质

新知构建

1.电解质和非电解质

电解质在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物

非电解质在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，因而不能导电的化合物

2.强电解质和弱电解质

(1)教材中实验现象如下表

酸0.1mol·L－1盐酸0.1mol·L－1醋酸

pH较小较大

导电能力较强较弱

与镁条反应的现象产生无色气泡较快产生无色气泡较慢

请结合实验现象，分析原因？

提示：①盐酸中c(H＋)大于醋酸溶液中c(H＋)，即盐酸中HCl电离程度比醋

酸溶液中CH3COOH电离程度大。

②同浓度的盐酸与醋酸溶液比较，HCl全部电离，CH3COOH部分电离。

(2)强电解质与弱电解质的比较

电解质强电解质弱电解质

离子化合物及具有强极性键

化合物类型某些具有弱极性键的共价化合物

的共价化合物(除HF)

电离程度全部电离部分电离

电离过程不可逆过程可逆过程，存在电离平衡

溶液中存在微粒(水只有电离出的阴、阳离子，既有电离出的阴、阳离子，又有

分子不计)不存在电解质分子电解质分子

(3)电解质电离方程式书写方法

3.常见的强电解质和弱电解质

强电解质弱电解质

①弱酸：如H2CO3、CH3COOH、

①强酸：如HClO4、HBr、HI、HCl、H2SO3、HClO、H2SiO3、H3PO4、

HNO3、H2SO4等H2S、HF等

实例②强碱：如NaOH、KOH、Ca(OH)2、②弱碱：如NH3·H2O、Al(OH)3、

Ba(OH)2等Mg(OH)2、Cu(OH)2等

③大多数盐③水

④少数盐：如(CH3COO)2Pb

应用评价

1.判断正误，错误的说明其原因。

(1)盐酸能导电，所以盐酸是电解质。

_错__误__，__盐__酸__是__混__合__物__，__盐__酸__不__是__电__解__质__，__氯__化__氢___是__电__解__质__。__________

(2)干冰、葡萄糖和金刚石都不导电，它们都是非电解质。

错误，干冰、葡萄糖是非电解质，金刚石是单质，不是非电解质。

______________________________________________________________

(3)NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质。

_错__误__，__氨__气__溶__于__水__后__，__导__电__的__是__一__水__合__氨__，__一__水__合__氨__是__电__解__质__。_______

(4)强电解质在溶液中不存在溶质分子，而弱电解质在溶液中存在溶质分子。

_正__确__。_________________________________________________________

2.下列物质中，属于强电解质的是__A_、_