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水溶液中的离子平衡
1.常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合,溶液中不可能出现的结果是（）.
-++-
2.A.pH＞7,且c（OH）＞c（Na）＞c（H）＞c（CHCOO）
3
++--
3.B.pH＞7,且c（Na）+c（H）＝c（CHCOO）+c（OH）
3
-+-
4.C.pH＜7,且c（CHCOO）＞c（H）＞c（Na+）＞c（OH）
3
-++-
5.D.pH＝7,且c（CHCOO）＞c（Na）＞c（H）＝c（OH）
3
2.在25℃,将amol/L的氨水与b…的盐酸等体积混合,反应后显中性…用含a和b的代数式表示该混
合溶液中一水合氨的电离平衡常数是?
3.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是（）
A、图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B＞A＞D
B、25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c（NH）/c（NH?HO）的值逐渐减小
4+32
C、在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NHCl固体，体系可从A点变化到C点
4
D、A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na、Fe、Cl、S0
+3+-42-
4.设水的电离平衡线如图所示：
(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度,当温度上升到100℃时,水的电离平衡状态到
B点,则此时水的离子积从_____增加到____,造成水的离子积增大的原因是____.
(2)将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲混合溶液pH=7,则
Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为____.
(3)100℃时,已知某强酸溶液的pH酸与某强碱溶液的pH碱存在如下关系：pH酸+pH碱=13,若要
使该强酸与该强碱混合后溶液呈中性,则该强酸溶液的体积与强碱溶液的体积之比为__
5.已知NaHSO在水中的电离方程式为：NaHSO═Na+H+SO．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO
++2-
4
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