人教版高考化学一轮总复习精品课件 第三章 金属及其化合物 第2讲 镁、铝及其重要化合物.ppt

(4)与某些金属氧化物的反应写出铝与Fe2O3反应的化学方程式:。该反应称作铝热反应,反应时放出大量的热。?2Al+Fe2O32Fe+Al2O32.氧化铝的性质及用途Al2O3+2OH-===2Al+H2O2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑3.氢氧化铝(1)化学性质Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2O(2)制备方法(写离子方程式)①向铝盐中加入氨水,离子方程式为;?②NaAlO2溶液中通入足量CO2,离子方程式为;?③NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合:。?Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+33Al+Al3++6H2O===4Al(OH)3↓4.利用铝土矿冶炼金属铝的工艺流程由铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)提取Al2O3,并冶炼金属铝的两种工艺流程:5.常见的铝盐——明矾化学式(水溶液pH7)?组成硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的化合物净水原理Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+,Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水与Ba(OH)2溶液的反应Al3+恰好完全沉淀的离子方程式:_________________________________________________恰好完全沉淀的离子方程式:_________________________________________________KAl(SO4)2·12H2O应用提升从电离角度认识Al(OH)3的“两性”,有两种电离方式:易错辨析(1)铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物,其原因是Al和Al2O3均能与酸、碱反应。()(2)氧化铝的硬度大,故常用于制造耐火材料。()(3)氢氧化铝能与盐酸反应,故可用于中和过多胃酸。()√×√×探考点精准突破考点一铝、镁及其化合物的性质命题解读新教材变化新教材增加镁与氮气的反应,将铝及其化合物分散在“金属材料”“元素周期律”两节中,涉及Al、Al2O3和Al(OH)3的性质以及铝合金的相关知识。同时新教材删去了硫酸铝钾的有关知识及氢氧化铝受热分解等知识考情透析高频考点从近几年高考试题来看,铝、镁及其化合物的性质与应用仍是高考的命题点。预测考向新的一年高考可能会在选择题或化工流程图题中考查铝、氧化铝及氢氧化铝的性质与应用,题目难度中等1.(2022四川巴中期末)“类比”是化学学习中一种常用的方法,下列“类比”结果正确的是()A.空气中加热钠单质得到Na2O2,则加热锂单质得到Li2O2B.MgCl2溶液中加入过量氨水生成Mg(OH)2,则AlCl3溶液中加入过量氨水生成Al(OH)3C.Al(OH)3为两性氢氧化物,则Tl(OH)3也为两性氢氧化物D.Cl2与水反应生成HCl和HClO,推测F2与水反应生成HF和HFO答案B解析空气中加热钠单质得到Na2O2,但加热锂单质得到Li2O,A错误;MgCl2溶液中加入过量氨水生成Mg(OH)2,则AlCl3溶液中加入过量氨水生成Al(OH)3,B正确;Al(OH)3为两性氢氧化物,Tl的金属性比Al强,Tl(OH)3不是两性氢氧化物,C错误;Cl2与水反应生成HCl和HClO,F2与水反应生成HF和O2,D错误。2.下列有关铝及其化合物的说法正确的是()A.室温下,将铝片放入浓硝酸中,无明显实验现象,说明铝与浓硝酸不发生反应B.氧化铝只能与酸反应,不能与碱反应C.明矾是常用的净水剂,净水时发生的反应为Al3++3H2OAl(OH)3+3H+D.AlCl3溶液中加入足量氨水,产生的白色沉淀立即溶解:答案C解析室温下,Al在浓硝酸中发生钝化,无明显现象,A错误;Al2O3是两性氧化物,既能与酸反应也能与碱反应,B错误;明矾溶于水电离产生Al3+,发生水解生成Al(OH)3胶体,用于吸附水中悬浮杂质,起到净水作用,C正确;Al(OH)3不能溶于过量氨水,应为Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3,D错误。3.下列除去杂质的方法不正确的是()A.镁粉中混有少量铝