人教版高考化学一轮总复习精品课件 第4章 非金属及其化合物 微专题(七) 硫及其化合物的相互转化.ppt

解析雌黄(As2S3)中S元素为-2价,-2价硫元素没有氧化性,不可能被还原,反应Ⅰ中,+3价砷元素被还原为+2价,A不正确;As4S4与O2反应除生成As2O3外,还可能生成S或SO2,S和SO2都能与NaOH溶液反应,B不正确;Ⅱ中若0.1molAs4S4反应转移2.8mol电子,砷元素化合价由+2价变为+3价,则0.1molAs4S4中砷转移电子0.4mol,0.4mol硫转移电子2.4mol,则1mol硫转移电子6mol,硫元素化合价由-2价变为+4价,得到a为二氧化硫,C不正确;a为二氧化硫,能将Fe3+还原为Fe2+,使滴有KSCN溶液的FeCl3溶液红色消失,D正确。类型二通过实验操作及现象认识硫及其化合物的变化3.已知2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。下列有关操作、装置、原理及对现象的表述正确的是()A.用装置甲高温分解FeSO4,点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2B.用装置乙可检验分解产生的SO2,现象是石蕊溶液先变红后褪色C.用装置丙可检验分解产生的SO3,现象是产生白色沉淀D.用装置丁可吸收尾气,避免污染环境A解析A项,点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2,排出装置中的空气,避免空气中氧气的干扰,正确;B项,装置乙不能检验分解产生的SO2,产物中的SO3会对SO2的检验造成干扰,并且SO2只能使石蕊溶液变红,错误;C项,SO3易溶于水,当混合气体经过乙时,SO3会被吸收,所以要想检验SO3,应该把乙和丙的位置互换,错误;D项,装置丁中应该用NaOH溶液吸收尾气,错误。类型三通过工业生产认识硫及其化合物的变化4.工业上由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含少量Fe、Al、Mg、Ni、Si等元素的氧化物)制备MnO2的工艺如图所示。回答下列问题:(1)“酸浸”过程中,为提高浸出率,可采取的措施是(写一种即可)。?(2)滤渣1的成分是SiO2和S,写出“酸浸”时生成S的离子方程式:?。?(3)Na2S溶液与氨水的加入顺序能否颠倒,并说明原因:_________________。?(4)下列说法不正确的是(填字母)。?A.调pH的过程中不能加热B.硫酸在制备过程中只表现酸性C.电解时MnO2在阴极产生适当增加硫酸浓度、升高温度等MnO2+MnS+4H+===2Mn2++S+2H2O不能。若先加入Na2S溶液,则S2-与Fe3+、Al3+水解反应相互促进,生成有毒的H2S气体AC解析(2)“酸浸”过程中,MnO2将-2价的硫元素氧化为S,离子方程式是MnO2+MnS+4H+===2Mn2++S+2H2O。(3)若先加入Na2S溶液,则S2-与Fe3+、Al3+的水解反应相互促进,不但生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀,还生成有毒的H2S气体,所以加入顺序不能颠倒。(4)调pH的过程中,加热能促进Fe3+、Al3+的水解反应,加快沉淀速度,A不正确;硫酸在制备过程中只表现酸性,B正确;电解时阳极生成MnO2,C不正确。本课结束微专题(七)硫及其化合物的相互转化要点阐释一、硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系二、硫及其化合物之间的转化规律1.相同价态硫元素的转化如:2.不同价态硫元素的转化当硫元素的化合价升高或降低时,一般升高或降低到其相邻的价态,即台阶式升降:专题探究类型一从化合价变化角度认识硫及其化合物的变化1.硫元素广泛存在于自然界中,自然界中的含硫物质在一定条件下能够相互转化。如下图:自然界中硫元素的存在示意图根据上图中相关物质的类别及硫元素的化合价分析下图:(1)X的电子式是,Z的化学式是。?(2)将Z在氧气中灼烧可得Y及对应金属的氧化物,请写出反应的化学方程式:?