第01讲 反应热 焓变-2024-2025学年新高二化学暑假衔接(人教版).pdfVIP

第01讲反应热焓变

1．知道化学反应中的能量转化形式，能解释化学反应中能量变化的本质。

2．知道体系、环境概念，认识内能，学会使用焓变表示反应热，会用键能计算焓变。

3．理解中和反应反应热的测定原理和方法，会分析产生误差的原因。

4．认识热化学方程式的意义，能用热化学方程式表示反应中的能量变化。

5．了解燃烧热的概念，能正确书写关于燃烧热的热化学方程式。

1．中和反应反应热的测定，产生误差的原因。

2．用键能计算焓变。

3．热化学方程式的书写。

1．中和反应反应热测定的误差分析。

2．热化学方程式的书写。

自然界的能量存在形式有很多种：势能、生物能、热能、太阳能、风能等。其中热量的

释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式，如下表。

钠与水反应H2在Cl2中燃氯化铵与氢氧化钡反应煅烧石灰石

烧

反应放热反应放热反应吸热反应吸热

如何定量描述化学反应过程释放或吸收的热量？

一、反应热焓变

1．反应热及其测定

（1）体系与环境

以盐酸与NaOH溶液的反应为例

体系是与周围其他部分区分开来的根据需要所研究的对象。

体系如将试管中的盐酸、NaOH溶液及发生的反应等看作一个反应体系，简称体系(又

称系统)

环境是与体系相互影响的其他部分。

环境

如盛有溶液的试管和溶液之外的空气等看作环境。

关联体系与环境之间存在物质交换或能量交换。

（2）反应热概念

在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，

简称反应热。

热量：指因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量。

（3）反应热测定

通常可用量热计直接测定。

中和反应反应热的测定

环境温度不变时，根据测得的体系的温度变化和有关物质的比热容等来计算反应

测定原

热。

理

计算公式：Q＝cmΔt

各部分仪器的作用

实验装a．玻璃搅拌器的作用是使反应物混合均匀充分接触。

置b．隔热层的作用是减少热量的散失。

c．温度计的作用是测定反应前后反应体系的温度。

－1－1

测量混合前50mL0.50molL·盐酸、50mL0.55molL·

①反应物温度测量(t)氢氧化钠溶液的温度，取两温度平均值，记录为起始温度

1

实验步t

1

骤②反应后体系温度测将酸碱溶液迅速混合，用玻璃搅拌器轻轻搅动溶液，并准

量(t)确读取混合溶液的最高温度，记录为终止温度t

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③重复实验操作两次记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据

说明：❶为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液；❷测量完盐酸的

温度后，温度计应冲洗干净并擦干；❸酸碱溶液一次迅速混合。