人教版高考化学一轮总复习精品课件 第8章 水溶液中的离子反应与平衡 第32讲电离平衡.ppt

本课结束④化学反应:加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时,可使电离平衡向电离方向移动。⑤实例:以0.1mol·L-1CH3COOH溶液为例,分析外界条件对CH3COOHCH3COO-+H+ΔH0的影响。改变条件平衡移动方向n(H+)c(H+)导电能力Ka加水稀释向右增大减小减弱不变加入少量冰醋酸向右增大增大增强不变通入HCl(g)向左增大增大增强不变加NaOH(s)向右减小减小增强不变加CH3COONa(s)向左减小减小增强不变加入镁粉向右减小减小增强不变升高温度向右增大增大增强增大名师点拨(1)稀醋酸加水稀释时,溶液中不一定所有离子的浓度都减小,如醋酸溶液中的c(H+)减小,但c(OH-)增大。(2)电离平衡右移,电解质分子的浓度不一定减小,如稀醋酸中加入冰醋酸。(3)电离平衡右移,电离程度不一定增大,如增大弱电解质的浓度,使电离平衡向右移动,但电离程度减小。3.电解质溶液的导电能力与溶液中离子的关系电解质溶液导电能力取决于自由移动离子的浓度和离子所带电荷数,自由移动离子的浓度越大、离子所带电荷数越多,导电能力越强。比较对象导电性原因同浓度的NaOH溶液与NH3·H2O溶液NaOH溶液大于NH3·H2O溶液NaOH是强电解质,完全电离;NH3·H2O是弱电解质,部分电离同浓度的醋酸溶液与草酸溶液醋酸溶液小于草酸溶液比较对象导电性原因NaOH极稀溶液与0.1mol·L-1NH3·H2O溶液NaOH极稀溶液小于0.1mol·L-1NH3·H2O溶液NaOH极稀溶液的离子浓度小于0.1mol·L-1NH3·H2O溶液的离子浓度[练一练]1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。(1)常温下pH=2的H3PO4溶液,加水稀释使电离度增大,溶液pH减小;加入NaH2PO4固体,溶液酸性增强。()(3)pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+。()(4)室温下,由0.1mol·L-1一元碱BOH的pH=10,可知溶液中存在:BOH===B++OH-。()(5)25℃时,0.1mol·L-1CH3COOH加水稀释,各离子浓度均减小。()×√×××2.(2023·浙江杭州学军中学高三模拟)下列物质属于弱电解质的是()A.HCOOH B.SO3C.NH3 D.[Cu(NH3)4](OH)2A解析甲酸在水溶液中发生部分电离,属于弱电解质;三氧化硫属于非电解质;NH3属于非电解质;[Cu(NH3)4](OH)2属于配合物,是强电解质。突破命题视角角度一弱电解质的判断1.下列说法不正确的是()A.BaSO4的水溶液不易导电,故BaSO4是弱电解质B.0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH1,证明CH3COOH是弱电解质C.25℃时,0.1mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D.醋酸、一水合氨、水都是弱电解质A解析BaSO4熔融状态下完全电离,所以BaSO4属于强电解质,A错误;0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH1,氢离子浓度小于0.1mol·L-1,说明CH3COOH发生部分电离,属于弱电解质,B正确;硫化氢发生部分电离,存在电离平衡,而硫化钠完全电离,则相同温度和浓度时硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱,C正确;醋酸、一水合氨、水都是弱电解质,D正确。角度二弱电解质的电离平衡2.常温下,为证明NH3·H2O是弱电解质。下列方法不正确的是()A.测定0.01mol·L-1NH3·H2O溶液的pHB.测定0.01mol·L-1NH4Cl溶液的酸碱性C.测定pH为10的NH3·H2O溶液稀释至原溶液体积十倍后的pHD.比较0.01mol·L-1的NH3·H2O和1mol·L-1NaOH溶液的导电能力D解析测定0.01mol·L-1NH3·H2O溶液的pH,若其pH小于12,则说明NH3·H2O在水溶液中不完全电离,为弱电解质,故A正确;测定0.01mol·L-1NH4Cl溶液的酸碱性,若其溶液显酸性,则说明溶液中存在的水解,NH3·H2O为弱电解质,故B正确;pH为10的NH3·H2O溶液稀释至原溶液体积十倍后的pH如果大于9,说明在NH3·H2O溶液中存在电离平衡,则NH3·H2O是弱电解质,故C正确;应该比较同浓度的NH3·H2O和NaOH溶液的导电能力,故D错误。3.下列一定能说明HClO是弱电解质的是()A.25℃时