人教版高考化学一轮总复习精品课件 第八章 水溶液中的离子平衡 第4讲 难溶电解质的溶解平衡 (2).ppt

(4)已知某温度下,Ksp(CaC2O4)=2.5×10-9。将0.02mol·L-1澄清石灰水和0.01mol·L-1H2C2O4溶液等体积混合,所得溶液中答案(1)(2)2H++HOOC—COOH+2e-===HOOC—CHO+H2O(3)①降低草酸钠的溶解度,便于晶体析出本课结束2.已知:Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq),Ksp=2×10-20。(1)某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol·L-1,如要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液的pH大于。?(2)要使0.2mol·L-1CuSO4溶液中的Cu2+沉淀较为完全(即Cu2+浓度降低至原来的千分之一),则应向溶液里加入NaOH溶液,使溶液pH等于。?答案(1)5(2)6归纳总结有关Ksp的相关计算(1)已知溶度积,求溶液中的某种离子的浓度,如Ksp(AgCl)=a的饱和AgCl溶液中,c(Ag+)=mol·L-1。(2)已知溶度积、溶液中某离子的浓度,求溶液中的另一种离子的浓度,如某温度下AgCl的Ksp=a,在0.1mol·L-1的NaCl溶液中加入过量的AgCl固体,达到平衡后c(Ag+)=10amol·L-1。考点二沉淀溶解平衡的应用能力概述命题解读新教材变化删去氢氧化镁沉淀和氯化铵溶液的实验;沉淀转化实验中硝酸银溶液和氯化钠溶液的滴加顺序发生变化考情透析高频考点分析近几年高考化学试题,工业流程图题中考查利用沉淀的生成采取措施进行离子的分离和除杂。预测考向新的一年高考还将采取以往的形式考查①化工生产中控制pH除杂,根据Ksp计算pH;②选择合适的方法和试剂进行沉淀的生成和转化;③除杂实验中,根据Ksp计算离子浓度和沉淀的先后顺序等典例突破硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料,也可用作印染媒染剂,医药上用于催吐剂。已知25℃时,Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-17,Ksp(Ag2SO4)=1.2×10-5,则下列说法不正确的是()A.在水中加入少量ZnSO4固体时,水的电离平衡向正反应方向移动,KW不变B.在ZnSO4溶液中各离子的浓度关系为2c(Zn2+)+c(H+)=c(OH-)+2c()C.在0.5L0.10mol·L-1的ZnSO4溶液中加入等体积的0.02mol·L-1的AgNO3溶液,即可生成Ag2SO4沉淀D.常温下,要除去0.20mol·L-1ZnSO4溶液中的Zn2+,至少要调节pH≥8答案C针对训练1.粗制的CuSO4·5H2O晶体中含有Fe2+。提纯时,为了除去Fe2+,常加入少量H2O2,然后再加入少量碱调至溶液pH=4,可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的。下列说法不正确的是()A.溶解CuSO4·5H2O晶体时要加入少量稀硫酸B.加入H2O2,能将Fe2+氧化,反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2OC.由于CuSO4的催化作用,会使部分H2O2分解而损失D.调节溶液pH=4的依据是Cu(OH)2比Fe(OH)3更难溶解答案D解析加入少量稀硫酸可抑制Cu2+的水解,A正确;B、C均正确;调节溶液pH=4的依据是此时Fe3+已完全沉淀,而Cu2+还未沉淀,即Fe(OH)3比Cu(OH)2更难溶解,D不正确。2.取1mL0.1mol·L-1AgNO3溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为0.1mol·L-1):下列说法不正确的是()A.实验①白色沉淀是难溶的AgClB.由实验②说明AgI比AgCl更难溶C.若按①③顺序实验,看不到黑色沉淀D.若按②①顺序实验,看不到白色沉淀答案C解析AgNO3溶液与NaCl溶液反应生成难溶的白色AgCl沉淀,A正确;滴加过量KI溶液生成黄色AgI沉淀,由“沉淀易向溶解度更小的沉淀转化”可知,AgI比AgCl更难溶,则AgI难转化为AgCl,B正确、D正确;结合实验的现象③可知,Ag2S比AgCl更难溶,按①③顺序实验,能看到黑色沉淀,C错误。归纳总结沉淀生成的判断方法(1)利用生成沉淀分离或除去某种离子,首先要使生成沉淀的反应能够发生,其次沉淀生成的反应进行得越完全越好。如除去溶液中的Mg2+,用NaOH溶液比使用Na2CO3溶液好,原因是Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小。(2)若一种沉淀剂可使溶液中多种离子产生沉淀时,则可以控制条件,使这些离子先后分别沉淀。①对同一类型的沉淀,Ksp越小越先沉淀,且Ksp相差越大分步沉淀效果越好。例如在浓度相差不大的Cl