人教版高中化学选择性必修1专题突破(八)水溶液中离子平衡图像课件.ppt

第三章水溶液中的离子反应与平衡

专题突破(八)水溶液中离子平衡图像

一、滴定曲线

1.强碱滴定一元弱酸——抓“五点”

室温下，向20mL0.1mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH

的变化如图所示

关键点分析溶液中溶质成分及粒子浓度大小关系

抓反应的“起始”点，

溶质为HA，0.1mol·L－1HA溶液的pH1，故HA为弱酸

即A点，判断酸、碱的相

粒子浓度大小关系：c(HA)＞c(H＋)＞c(A－)＞c(OH－)

对强弱

关键点分析溶液中溶质成分及粒子浓度大小关系

溶质是等物质的量的HA和NaA，且pH7

抓反应的“一半”点，即B点，判断

粒子浓度大小关系：c(A－)＞c(Na＋)＞c(HA)＞c(H＋)＞

是哪种溶质的等量混合

c(OH－)

抓溶液的“中性”点，即C点，判断

溶质是NaA和少量的HA，pH＝7

溶液中溶质的成分及哪种物质过量或

粒子浓度大小关系：c(Na＋)＝c(A－)＞c(H＋)＝c(OH－)

不足

抓“恰好”反应点，即D点，判断生溶质是NaA，pH7

成的溶质成分及溶液的酸碱性粒子浓度大小关系：c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

抓反应的“过量”点，即E点，判断溶质是等物质的量的NaA和NaOH，pH7

溶液中的溶质，判断哪种物质过量粒子浓度大小关系：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)

针对练1.25℃时，向20.00mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的

CH3COOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入CH3COOH溶液的体积

关系如图所示，点②时NaOH溶液恰好被中和。则下列说法中，错误的是

－1

A.CH3COOH溶液的浓度为0.1mol·L

B.图中点①到点③所示溶液中，水的电离程度先增大后减小

.点④所示溶液中存在：＋＋＝－＋－

√Cc(CH3COOH)c(H)c(CH3COO)c(OH)

＋－－＋

D.滴定过程中会存在：c(Na)c(CH3COO)＝c(OH)c(H)

图像分析氢氧化钠溶液的浓度为0.1mol/L，②点时氢氧化钠溶液恰好被中和

消耗醋酸溶液20mL，则醋酸浓度为0.1mol/L，不选A；图中①点到③点所

示溶液中随着醋酸逐渐滴入，氢氧化钠不断被消耗，水的电离被抑制程度减

小，即水的电离程度增大，恰好反应后继续滴加醋酸，对水的电离起到抑制

作用，图中①到③所示的溶液中水的电离程度先增大后减小，不选B；

④点所示溶液是等物质的量的醋酸和醋酸钠溶液，c(CH3COOH)＋

－＋＋＋－

c(CH3COO)＝2c(Na)，电荷守恒c(Na)＋c(H)＝c(CH3COO)＋c

－＋－－

(OH)，则c(CH3COOH)＋2c(H)＝c(CH3COO)＋2c(OH)，选C；滴定过

＋－

程中的某点，醋酸钠和氢氧化钠混合溶液中会有c(Na)c(CH3COO)＝

c(OH－)c(H＋)，不选D。