人教版高考化学一轮总复习精品课件 第5章 物质结构与性质 元素周期律 第25讲 化学键 (2).ppt

进阶1练易错·避陷阱1.下列说法中正确的是()ADA.N2分子与CO分子中都含有三键B.N2分子与CO分子中的π键并不完全相同C.N2与CO分子中σ键和π键的数目相同D.N2与CO键能相同解析从题图可以看出,N2分子与CO分子中均含有1个σ键和2个π键,所以二者都含有三键,A、C项都正确;N2分子中的2个π键是由每个N原子各提供2个p电子以“肩并肩”的方式重叠形成的,而CO分子中的2个π键,其中1个π键的电子完全由氧原子提供,B项正确;由不同元素原子形成的三键,键能不同,D项错误。进阶2练热点·提素能3.(2024·江西南昌重点中学联考)一种抗病毒类药物的结构简式如图。下列说法正确的是()?A.元素的第一电离能:FONHB.该分子中σ键与π键数目之比为15∶4C.元素的电负性由大到小的顺序为FNOHD.该分子中C=C的键能是C—C的键能的两倍B解析N原子的2p轨道处于半充满状态,较难失去电子,其第一电离能大于O,故第一电离能:FNOH,A错误;该有机化合物分子中σ键与π键数目之比为15∶4,B正确;电负性的大小顺序为FONH,C错误;C=C由1个σ键与1个π键组成,C—C是1个σ键,故C=C的键能不等于C—C的键能的两倍,D错误。4.(2024·湖北黄石模拟)六氟化硫在高电压下仍有良好的绝缘性,性质稳定,分子结构如图所示。下列有关六氟化硫的推测正确的是()?A.六氟化硫分子存在的S—F、F—F都是σ键B.六氟化硫分子中含有极性键和非极性键C.从原子半径看,F—F的键长比S—F长D.六氟化硫分子中6个S—F的键长、键能都相等D解析F原子最外层只有1个未成对电子,只能形成1个共价键,SF6分子中不存在F—F,A错误;SF6分子只含S—F,只存在极性键,B错误;F原子半径小于S,则F—F的键长比S—F短,C错误;SF6分子中6个S—F完全相同,故其键长、键能都相等,D正确。进阶3研真题·明考向5.(1)(2023·湖北卷,16节选)导致SiCl4比CCl4易水解的因素有________(填字母)。?a.Si—Cl键极性更大b.Si的原子半径更大c.Si—Cl键键能更大d.Si有更多的价层轨道bd解析电负性SiC,所以Si—Cl极性大于C—Cl,但与SiCl4易水解无关;原子半径SiC,所以键能Si—ClC—Cl,c错误;SiCl4易水解是因为Si的原子半径大、有更多的价层轨道,能接受H2O分子中的—OH形成配位键,所以选bd。(2)(2022·湖南卷,18节选)富马酸亚铁(FeC4H2O4)是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示:富马酸分子中σ键与π键的数目比为________。?11∶3解析由富马酸的结构模型可知,其结构简式为HOOCCH=CHCOOH,羧基和碳碳双键中含有π键,则分子中σ键与π键的数目比为11∶3。sp2σC2HClC2H3ClC2H5Cl本课结束第25讲化学键【课标指引】课标指引:1.认识离子键、共价键的本质。结合常见的离子化合物和共价化合物的实例,认识物质的构成微粒、微粒间相互作用与物质性质的关系。2.认识原子间通过原子轨道重叠形成共价键,了解共价键具有饱和性和方向性。3.知道根据原子轨道的重叠方式,共价键可分为σ键和π键等类型;知道共价键可分为极性和非极性共价键。共价键的键能、键长和键角可以用来描述键的强弱和分子的空间结构。目录索引考点一化学键和化合物类型必备知识?梳理1.化学键(1)化学键的定义与分类(2)化学反应的本质:化学反应的过程,本质上就是旧化学键________和新化学键________的过程。?相邻强烈极性键断裂形成2.离子键和共价键化学键离子键共价键非极性键极性键成键粒子?___________________?______________成键实质阴、阳离子的静电作用共用电子对不偏向任何一方原子共用电子对偏向一方原子(电负性强的原子)形成条件一般_______金属与_______非金属经电子得失,形成离子键?_______元素原子之间成键?________元素原子之间成键?存在________化合物?非金属单质;H2O2、C2H4、Na2O2等化合物共价化合物或某些离子化合物阴离子、阳离子原子活泼活泼同种不同种离子3.离子化合物和共价化合物化合物类别离子化合物共价化合物定义由________构成的化合物?以共用电子对形成分子的化合物构成微粒?________________?________________