人教版高中化学选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节第2课时电离平衡常数课件.ppt

第三章第一节电离平衡

第2课时电离平衡常数

课程标准

1．了解电离平衡常数的含义。

2．能从电离、离子反应等角度分析溶液的性质。

任务一电离平衡常数

新知构建

1.概念

在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液里各组分的浓度之间

存在一定的关系。对于一元弱酸或一元弱碱来说，溶液中弱电解质电离所

各种离子浓度的乘积未电离分子的浓度

生成的____________________，与溶液中__________________之比是一个

常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，通常用Ka、Kb分别表

示弱酸、弱碱的电离平衡常数。

2.电离平衡常数的表示方法

(1)一元弱酸、一元弱碱的电离平衡常数

(2)多元弱酸、多元弱碱的电离平衡常数

多元弱酸的电离是分步进行的，每一步电离都有电离平衡常数，通常用

Ka1、Ka2等来分别表示。例如：

多元弱酸各步电离常数的大小比较：Ka1Ka2，因此，多元弱酸的酸性主

要由第一步电离决定。

≫

注意：一般多元弱碱为难溶碱，不用电离平衡常数，以后要学到难溶物的

溶度积常数。

3.意义

表示弱电解质的电离能力。一定温度下，K越大，弱电解质的电离程度越

_大___，酸(或碱)性越_强___。

4.电离常数的影响因素

(1)内因：同一温度下，不同弱电解质的电离常数_不__同___，说明电离常数

首先由弱电解质的__性__质__所决定。

(2)外因：对于同一弱电解质，电离平衡常数只与__温_度___有关，由于电离

为__吸__热__过程，所以电离平衡常数随温度_升__高___而增大。

交流研讨

阅读教材，结合“电离平衡常数”内容，交流讨论下列问题。

1.写出弱电解质H2X、ROH的电离平衡常数表达式。

2.增大c(H2X)、升高温度对弱酸H2X的电离平衡有什么影响？电离平衡常

数Ka1(H2X)如何变化？

＋

3.25℃时，0.1mol/L弱酸H2X溶液中，达到电离平衡时，c(H)≈1.1×

－4

10mol/L，试计算H2X的电离常数Ka1(H2X)。

应用评价

1.判断正误，错误的说明其原因。

(1)改变条件，电离平衡正向移动，电离平衡常数一定增大。

_错__误__，__电__离__平__衡__常__数__只__与__温__度__有__关__，__温__度__不__变__电___离__平__衡__常__数__不__变__。____

(2)同一弱电解质，浓度大的电离平衡常数大。

_错__误__，__同__一__弱__电__解__质__的__电__离__平__衡__常__数__只__与__温__度__有__关__，__与__浓__度__无__关__。_____

错误，是多元弱酸，电离平衡常数要分步写。

_______H_2_C_O__3__________________________________________________

2.食醋(主要成分CH3COOH)、纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)均为家庭

厨房中常用的物质。已知：

弱酸CH3COOHH2CO3HNO2HCN

－7

Ka1＝4.3×10

－5－4－10

电离常数Ka＝1.8×10Ka＝5.0×10Ka＝6.2×10

－11

Ka2＝5.6×10

－＋

以CH3COOHCH3COO＋H为例，CH3COOH的电离平衡常数越大，即

－＋

正向进行的程度越大，逆向进行程度越小，逆向即CH3COO结合H能力。