人教版高考化学一轮总复习精品课件 第4章 非金属及其化合物 第10讲氯及其化合物.ppt

3.从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应,氯的化合价既降低又升高,因而氯气既表现氧化性又表现还原性。Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O(84消毒液)2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(制漂白粉)4.从平衡的角度理解氯水的成分和性质(1)氯水中存在三个平衡:(2)根据可逆反应的特点,即可得出氯水中存在的各种微粒。①三种分子H2O、Cl2、HClO;②四种离子H+、Cl-、ClO-和OH-。(3)氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质,在不同的化学反应中,氯水中参与反应的微粒不同。名师点拨(1)干燥的Cl2没有漂白性,但Cl2能使湿润的有色布条褪色,起漂白作用的是HClO。注意:不能用pH试纸测氯水的pH。(2)1molCl2与强碱完全反应转移电子数为NA,而1molCl2与水充分反应转移电子数小于NA(可逆反应)。5.次氯酸(1)结构式:H—O—Cl。(2)性质①弱酸性:一元弱酸,酸性比H2CO3弱。②不稳定性:见光易分解,2HClO2HCl+O2↑,因此次氯酸要现用现配,保存在棕色试剂瓶中。③强氧化性:具有漂白、杀菌能力,用作消毒剂、漂白剂。名师点拨(1)HClO和ClO-都具有强氧化性,无论酸性、碱性条件都可以和亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应。6.次氯酸盐(1)84消毒液有效成分为NaClO,它与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合立即产生氯气,其离子方程式是ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O。(2)漂白粉漂粉精的有效氯含量大于或等于55%,明显高于漂白粉,漂粉精相当于“高效漂白粉”。[练一练]1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。(1)漂白粉溶液在空气中失效的离子方程式:ClO-+CO2+H2O===HClO+。()(2)氯气可以使湿润的有色布条褪色,但是实际起漂白作用的物质是次氯酸,而不是氯气。()(3)标准状况下,11.2LCl2溶于水与水反应转移电子数一定为0.5NA。()(4)84消毒液的消毒原理与H2O2的相同,都是利用强氧化性。()×√×√2.下列实验现象,与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A.将NaHCO3固体加入新制氯水,有无色气泡生成(H+)B.向紫色石蕊溶液中加入氯水,先变红,后褪色(Cl2)C.向FeCl2溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,发现呈血红色(Cl2)D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)B解析新制氯水中含有Cl2、HClO和H2O3种分子,H+、Cl-、ClO-和OH-4种离子。将NaHCO3固体加入新制氯水,H+与反应生成CO2,A项不符合题意;向紫色石蕊溶液中加入新制氯水,H+使石蕊溶液变红,HClO使之褪色,B项符合题意;向FeCl2溶液中滴加氯水,Cl2将FeCl2氧化为FeCl3,C项不符合题意;滴加AgNO3溶液,Ag+与Cl-反应得到AgCl白色沉淀,D项不符合题意。突破命题视角角度一氯气及氯水1.下列有关氯气的说法不正确的是()A.常温下用钢瓶储运液氯B.光照H2和Cl2的混合气体时,因二者迅速化合而爆炸C.红热的铜丝在Cl2中燃烧,生成棕黄色固体CuCl2D.少量Cl2和Fe在加热时反应生成FeCl2D解析常温下Cl2与铁不反应,可用钢瓶储运液氯,A项正确;Fe与Cl2在加热时反应只生成FeCl3,生成物与Cl2的用量无关,D项错误。2.(1)向新制氯水中加入碳酸钙粉末,能增大氯水中HClO的浓度吗?为什么?(2)若将碳酸钙改为亚硫酸钙,情况又如何?答案(1)能;原因是氯水中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO,加入的CaCO3粉末会与HCl反应,从而使平衡右移,增大HClO的浓度。(2)亚硫酸钙具有还原性,会将Cl2、HClO等还原为Cl-。B角度二次氯酸次氯酸盐3.(2024·浙江1月选考)工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液,下列说法不正确的是()A.漂白液的有效成分是NaClOB.ClO-水解生成HClO使漂白液呈酸性C.通入CO2后的漂白液消毒能力增强D.NaClO溶液比HClO溶液稳定解析漂白液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠(NaCl),有效成分是次氯酸钠,A说法正确;ClO-水解生成HClO,水解方程式为ClO-+H2OHClO+OH-,使漂白液呈碱性,B说法不正确;通入CO2后,发生反应NaClO+CO