四川省南充市嘉陵第一中学2022-2023学年高二下学期3月月考化学Word版无答案.docx

2022-2023学年高二下期第一次月考

化学试题

可能用到的原子量：H-1Li-7C-12O-16Na-23

第I卷(选择题48分)

一、选择题：(本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)

1.下列说法正确的是()

A.相同温度下，饱和溶液的导电性一定比不饱和溶液的导电性强

B.Na2O的水溶液能导电是因为Na2O与水反应生成的NaOH发生电离，所以NaOH是电解质，Na2O是非电解质

C.强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强

D.难溶于水物质不一定是弱电解质

2.最近《科学》杂志评出10大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一、下列关于水的说法中正确的是

A.水的电离过程需要通电

B.加入电解质一定会破坏水的电离平衡

C.的水一定呈中性

D.升高温度，纯水的值变小

3.下列事实与盐类水解原理无关的是

A.古人用草木灰浸出液浣洗衣物 B.用硫酸铝和小苏打生产泡沫灭火器

C.用小苏打中和过多的胃酸 D.用氯化铵和氯化锌溶液除铁锈

4.10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是

A.KNO3溶液 B.CuSO4溶液 C.CH3COONa固体 D.Na2CO3溶液

5.某同学想了解食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是指示剂的变色范围，叙述正确的是

指示剂

石蕊

甲基橙

甲基红

酚酞

变色范围(pH)

5.0~8.0

3.1~4.4

4.4~6.2

8.2~10.0

A.该实验应选用甲基橙作指示剂

B.盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗涤过，未用标准液润洗会导致所测食醋中醋酸浓度偏大

C.用量筒量取一定体积的食醋溶液，用碱式滴定管量取一定体积的NaOH标准液

D.滴定时，眼睛一直注视着刻度线

6.要使0.1mol·L-1K2SO3溶液中的更接近0.1mol·L-1，可以采取的措施是

A.通入SO2 B.加入SO3 C.加热 D.加入适量KOH固体

7.某同学在实验报告中有以下实验数据，其中数据合理的是

A.用500mL容量瓶配制250mL0.2mol?L-1NaOH溶液

B.滴定管的“0”刻度线在上端，量筒的“0”刻度线在下端

C.用广泛pH试纸测得某醋酸溶液的pH为2.46

D.用酸式滴定管量取23.10mL溴水

8.常温下，①pH=3的硫酸溶液，②0．0001mol/L的醋酸，③溶液中的c(H+)=1×10-4mol/L，④=10-12，则此四种溶液的酸性由强到弱的顺序为

A.①③④② B.④①③② C.④③①② D.①③②④

9.氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴定实验。用稀硫酸酸化的0.01mol·L-1KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的H2C2O4溶液，下列说法错误的是

A.该实验不需要另外加入指示剂

B.KMnO4标准溶液装入酸式滴定管中

C.滴定终点时，溶液颜色由紫红色变为无色，并在半分钟内不变色

D.滴定过程中，加入KMnO4标准溶液应先快后慢，便于观察溶液颜色变化

10.由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1mol/L的溶液，在室温下，前两种溶液的pH=7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液的pH＜7，则

A

B

C

D

碱性

AOH＞BOH

AOH＜BOH

AOH＞BOH

AOH＜BOH

酸性

HC＞HD

HC＞HD

HC＜HD

HC＜HD

AA B.B C.C D.D

11.已知：在时，水的离子积为，此时将的溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则为

A.1∶9 B.10∶1 C.9∶1 D.1∶10

12.25°C时，H2CO3的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，关于NaHCO3溶液的下列说法正确的是

A.CO的水解常数Kh=2.3×10-8

B.HCO的电离程度大于HCO的水解程度

C.加水稀释时水解程度增大，溶液的pH减小

D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(CO)+c(OH-)

13.25℃时，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

A.物质的量浓度相等的①溶液和②溶液中的：①＜②

B.的溶液中，由水电离出来的

C.的溶液：

D.溶液中：

14.室温下，向pH相等的两种碱(AOH、BOH)溶液中加水稀释，其pH与加入水的体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A.碱性：AOHBOH

B.pH=a时，c(AOH)c(BOH)

C.当V(H2O)=V0时，水电