人教版高考化学一轮总复习精品课件 第8章 水溶液中的离子反应与平衡 作业37反应过程中溶液中粒子浓度变化的图像分析.ppt

123456789解析加入氢氧化钠固体后,随着pH的增大,c(H2A)逐渐减小,c(HA-)先增大后减小,c(A2-)逐渐增大,由pC=-lgC可知,pC(H2A)逐渐增大,pC(HA-)先减小后增大,pC(A2-)逐渐减小,即曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表的粒子为HA-、A2-、123456789保持不变,B选项正确;根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-),c点时,有c(HA-)=c(A2-),则c(Na+)+c(H+)=3c(A2-)+c(OH-),可得c点溶液满足c(Na+)3c(A2-)+c(OH-),C选项错误;向pH=4.19的溶液中加NaOH至溶液pH=5.57的过程中,溶液酸性逐渐减弱,对水的电离抑制作用逐渐减弱,则水的电离程度逐渐增大,D选项错误。1234567897.(2023·北京东城区高三期末)常温下,各种形态五价钒粒子总浓度的对数[lgc总(V)]与pH关系如图所示。已知是易溶于水的强电解质。下列说法错误的是()A.用稀硫酸溶解V2O5可得到(VO2)2SO4溶液B1234567891234567898.(2023·浙江长兴中学检测)25℃时,向一定浓度的Na2C2O4溶液中逐滴加入HCl,以X表示。已知pX=-lgX,混合溶液pX与pH的关系如图所示。下列说法正确的是()C123456789123456789123456789Fe(Ⅲ)-H2L体系部分物种分布图A.当pH=1时,体系中c(H2L)c([FeL]+)c(OH-)c(HL-)B.pH在9.5~10.5之间,含L的物种主要为L2-C.L2-+[FeL]+[FeL2]-的平衡常数的lgK约为14D.当pH=10时,参与配位的c(L2-)≈1.0×10-3mol·L-1C123456789时,c(H2L)=c(HL-),pH=12.4时,c(HL-)=c(L2-),则当pH在9.5~10.5之间,c(HL-)c(L2-),c(HL-)c(H2L),含L的物种主要为HL-,所以B错误;L2-+[FeL]+123456789本课结束作业37反应过程中溶液中粒子浓度变化的图像分析123456789A组基础达标1.(2023·浙江义乌五校高三上联考)氯在饮用水处理中常用作杀菌剂,且HClO的杀菌能力比ClO-强。25℃时氯气—氯水体系中存在以下平衡关系:其中Cl2(aq)、HClO(aq)和ClO-(aq)分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。123456789下列表述不正确的是()A.氯处理饮用水时,在夏季的杀菌效果比在冬季好B.在氯处理水体系中,存在c(HClO)+2c(ClO-)+c(OH-)=c(H+)C.用氯处理饮用水时,pH=6.5时杀菌效果比pH=7.5时更好D.经计算,Cl2(g)+H2O(l)2H+(aq)+ClO-(aq)+Cl-(aq)的平衡常数K=10-12.1A123456789解析夏季相比冬季温度高,HClO易分解,所以杀菌效果不如冬季,A错误;根据体系中存在电荷守恒c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-),氯气与水反应产生等量的HCl和HClO,在氯水中HCl完全电离、而HClO部分电离,所以c(HClO)+c(ClO-)=c(Cl-),所以c(HClO)+2c(ClO-)+c(OH-)=c(H+),B正确;起杀菌作用的是HClO,由图像可知,pH=6.5时c(HClO)比pH=7.5时要大,HClO浓度越大,杀菌效果好,所以pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差,C正确;根据图1234567892.常温下,已知H3PO3溶液中含磷微粒的浓度之和为0.1mol·L-1,溶液中各含磷微粒的pc-pOH关系如图所示,图中pc表示各含磷微粒的浓度负对数(pc=-lgc),pOH表示OH-的浓度负对数[pOH=-lgc(OH-)];x、y、z三点的坐标:x(7.3,1.3),y(10.0,3.6),z(12.6,1.3)。下列说法不正确的是()A.由图可得H3PO3为二元弱酸B.曲线③表示pc(H3PO3)随pOH的变化D1234