人教版高考化学一轮总复习精品课件 第7章 化学反应速率与化学平衡 第26讲化学平衡状态.ppt

3.化学平衡状态的判断方法(1)判断化学平衡状态的方法——“正、逆相等,变量不变”(2)常见的“变量”①各物质的质量、物质的量或浓度。②各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数等)。③温度、压强(化学反应方程式两边气体体积不相等)或颜色(某组分有颜色)。[练一练]1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。(1)二次电池的充、放电为可逆反应。()(2)在化学平衡建立过程中,v(正)一定大于v(逆)。()(3)恒温恒容下进行的可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时,反应达到平衡状态。()(4)在一定条件下,向密闭容器中充入1molN2和3molH2充分反应,生成2molNH3。()(5)对于反应:A(g)+B(g)C(g)+D(g),当密度保持不变时,在恒温恒容或恒温恒压条件下,均不能作为达到化学平衡状态的标志。()(6)在一定条件下的绝热恒容的密闭容器中发生某一可逆反应,若容器内温度不再改变,则该反应已达平衡。()××××√√2.在一定温度下,向2L固定容积的密闭容器中通入1molCO2、3molH2,发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH0。能说明该反应已达到平衡状态的是()A.混合气体的平均相对分子质量不变C.混合气体的密度不随时间变化D.单位时间内有nmolH—H断裂,同时有nmolO—H生成A解析因反应前后气体体积不同,混合气体的平均相对分子质量不变,能说明反应已达平衡,A正确;是不变量,不能说明反应是否达平衡,B错误;ρ是不变量,不能说明反应是否达平衡,C错误;二者均表示v正,不能说明反应是否达平衡,D错误。突破命题视角角度一可逆反应的特征1.(2023·浙江金丽衢十二校联考)中国古籍中蕴含着丰富的化学知识,晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应,如:①“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂”;②“以曾青涂铁,铁赤色如铜”。下列叙述中错误的是()A.①中描述的是可逆反应B.②中发生了置换反应C.“成丹砂”发生了化合反应D.水银与“曾青”不发生反应A解析①“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”涉及的反应为HgSHg+S、Hg+S===HgS,两个反应的条件不相同,不是可逆反应,A项错误;②“以曾青涂铁,铁赤色如铜”中发生的反应为Fe+CuSO4===FeSO4+Cu,该反应为置换反应,B项正确;“成丹砂”为Hg与S发生化合反应生成HgS,C项正确;在金属活动性顺序中Hg排在Cu的后面,水银与“曾青”(CuSO4)不发生反应,D项正确。2.(2023·浙江宁波十校联考)对于反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)ΔH=-41.8kJ·mol-1,下列有关说法正确的是()A.达到平衡后,升高温度,c(SO3)增大B.使用催化剂能缩短该反应达到平衡的时间C.1molNO2(g)与1molSO2(g)混合后,充分反应会放出41.8kJ热量D.在恒温、恒容条件下,当反应容器内总压强不变时,说明该反应已达到平衡B解析该反应正向为放热反应,达到平衡后,升高温度,平衡逆向移动,c(SO3)减小,故A错误;催化剂能加快反应速率,所以使用催化剂能缩短该反应达到平衡的时间,故B正确;该反应是可逆反应,故1molNO2(g)与1molSO2(g)混合后,反应物不能完全反应,所以放出的热量小于41.8kJ,故C错误;在恒温、恒容条件下,对于反应前后气体分子数相等的可逆反应,总压强一直不变,所以压强不变,反应不一定达到平衡状态,故D错误。角度二平衡状态的标志3.(2023·浙江杭州高级中学月考)在两个恒容密闭容器中进行下列两个可逆反应:(甲)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);(乙)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。现有下列状态:①混合气体平均相对分子质量不再改变②恒温时,气体压强不再改变③各气体组分浓度相等④断裂氢氧键的速率为断裂氢氢键速率的2倍⑤混合气体的密度不变⑥单位时间内,消耗水蒸气的质量与生成氢气的质量比为9∶1⑦同一时间内,水蒸气消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量。其中能表明(甲)、(乙)容器中反应都达到平衡状态的是()A.①②⑤ B.③④⑥C.①⑥⑦ D.④⑦D解析①(乙)容器气体的质量、物质的量不变,混合气体平均相对分子质量不变,故①不能表明