人教版高考化学一轮总复习精品课件 第三章 第12讲 金属及其化合物的综合应用.ppt

考向2金属及其化合物的制备微实验例2.溴化亚铁(FeBr2)是一种常用的催化剂,易潮解变质,800℃以上可升华,高温时溴化铁(FeBr3)迅速分解成溴化亚铁。如图所示制备溴化亚铁(部分夹持仪器未画出),下列说法正确的是()A.若用浓硫酸代替浓磷酸,对产品的纯度产生影响B.烧瓶中进行反应:H3PO4+NaBrNaH2PO4+HBr↑,说明H3PO4的酸性强于HBrC.碱石灰的作用是阻止空气中水蒸气进入,故可用无水氯化钙代替D.实验结束时,通入一段时间N2,排出残留的HBr,避免造成污染答案D解析将浓磷酸换成浓硫酸,会发生副反应:2NaBr+2H2SO4(浓)SO2↑+Br2+2H2O+Na2SO4,生成的SO2与铁不反应,溴与铁反应生成的FeBr3在高温下会迅速分解为FeBr2,对产品的纯度无影响,A错误;反应H3PO4+NaBrNaH2PO4+HBr↑是利用了难挥发性酸制取挥发性酸的原理,HBr是强酸,其酸性强于H3PO4,B错误;碱石灰用来吸收未反应的HBr和阻止水蒸气进入,而无水氯化钙不能吸收HBr,C错误;碱石灰用来吸收未反应的溴化氢,并防止空气中的水蒸气进入装置,实验结束时要关闭热源并继续通入氮气一段时间,使装置中残留的HBr被充分吸收,避免造成污染,D正确。归纳总结1.抓住“六个”关键,突破金属及其化合物的制备“微流程”2.“四步法”突破金属及其化合物的制备微实验对点训练(2023山东德州模拟)利用锌灰(主要成分为ZnO,含有CuO、PbO、SiO2、FeO、Fe2O3等杂质)制备高纯ZnO的工艺流程如下,下列说法错误的是()A.滤渣1的主要成分为SiO2、PbSO4B.步骤1中发生反应的离子方程式为C.加入的试剂a为Zn,目的是除去Cu2+D.取步骤3后的干燥滤饼11.2g煅烧,可得产品8.1g,则x=2答案D解析SiO2不与稀硫酸反应,PbSO4不溶于水,向锌灰中加稀硫酸过滤,滤渣1为PbSO4、SiO2,A正确;加入的高锰酸钾氧化亚铁离子为氢氧化铁,自身被还原为二氧化锰,B正确;为除去硫酸铜可采用置换反应,试剂a为Zn,锌粉发生置换反应:Zn+CuSO4===Cu+ZnSO4,目的是除去Cu2+,C正确;设ZnCO3·xZn(OH)2的物质的量为ymol,ZnCO3·xZn(OH)2煅烧得到ZnO,则固体减少的质量为二氧化碳、水的质量,n(ZnO)==0.1mol,根据固体减少的质量、ZnO的物质的量可得:44y+18xy=11.2-8.1,y+xy=0.1,联立解得x=1、y=0.05,D错误。考点二热重分析确定金属化合物的组成必备知识自主预诊1.热重分析曲线基本图示一般以横坐标为温度,纵坐标为固体质量(或质量分数等)建立平面直角坐标。如固体物质A受热分解:A(s)B(s)+C(g),固体A热分解反应的热重曲线如图所示:试样初始质量为m0,失重后试样质量为m1,由T1升高到T2过程,失重质量为2.热重分析的一般方法和规律(1)设晶体为1mol,其质量为m。(2)失重一般是先失水,再失非金属氧化物。(4)晶体中金属质量不再减少,仍在m余中。(5)失重最后一般为金属氧化物,由质量守恒得m氧,由n金属∶n氧即可求出失重后物质的化学式。关键能力考向突破考向热重曲线及分析例题.8.34g绿矾晶体(FeSO4·7H2O)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示,下列说法正确的是()A.温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4·5H2OB.温度为159℃时固体物质N的化学式为FeSO4·2H2OC.在隔绝空气条件下,N得到P的化学方程式为FeSO4·2H2OFeSO4+2H2OD.取适量380℃时所得的样品P,隔绝空气加热至650℃得到一种固体物质Q,同时有两种无色气体生成,Q的化学式为Fe2O3答案Dm(FeSO4)=0.03mol×152g·mol-1=4.56g,m(H2O)=6.72g-4.56g=2.16g,n(H2O)=0.12mol,则n(H2O)∶n(FeSO4)=0.12mol∶0.03mol=4∶1,则化学式为FeSO4·4H2O,故78℃时,M的化学式为FeSO4·4H2O,A错误;温度为159℃时,固体质量为5.10g,其中m(FeSO4)=0.03mol×152g·mol-1=4.56g,m(H2O)=5.10g-4.56g=0.54g,n(H2