备战2025年高考-化学考点教案讲义：钠及其重要化合物.pdfVIP

钠及其重要化合物（含答案解析）

1．物理性质

（1）软——质软，硬度小；

（2）亮——银白色，有金属光泽；

（）轻密度比水小，比煤油大；

3——

（）低熔点低；

4——

（5）导——可导电、导热。

2．化学性质

（1）钠暴露在空气中的变化及反应分析

所以钠暴露在空气中，最终得到的是白色粉末。部分反应如下：

4Na+O2NaO

22

NaO+HO2NaOH

22

2Na+2HO2NaOH+H↑

22

2NaOH+CONaCO+HO

2232

需要特别指出的是NaCO的形成并非NaO+CONaCO反应所致，因NaO更易与水反应。

2322232

（2）钠与HO反应：2Na＋2HO2NaOH＋H↑。

222

实验探究：Na与HO(含酚酞)反应的现象及解释

2

（3）钠与酸溶液的反应

+

酸过量时：钠与酸电离出的H反应；

+

酸不足时：先与酸电离出的H反应，过量的钠再与水反应。

（4）钠与碱溶液的反应

钠与碱溶液反应的实质是Na与水的反应。

（5）钠与盐溶液的反应

钠与盐溶液反应时，钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠，然后氢氧化钠与盐溶液再反应。钠不能把盐

溶液中的金属阳离子置换出来。

在有关计算中要特别注意两点：一是只要有水，Na就会与水发生反应，直到Na反应完全；二是生成

的同时，生成的会从溶液中逸出。

NaOHH2

3．钠的制备与保存

（1）钠在自然界以化合态形式存在。工业上通常用电解熔融氯化钠的方法制备钠：2NaCl(熔

融)2Na+Cl↑。

2

（2）金属钠保存在煤油或石蜡中，使之隔绝空气与水。

4．用途

1．化合价与性质的关系

210

得e失e，因此NaO既有氧化性，又有还原性，但主要表现出较强的氧化性。

OOO22

2．强氧化性的表现实例

1．物理性质

氢氧化钠俗称“苛性钠”、“烧碱”、“火碱”，晶体为白色，熔点318.4℃，吸湿性很强，易吸水而潮解，

易溶于水。

2．化学性质

氢氧化钠是可溶性强碱，具有碱的通性，如能与酸、酸性氧化物反应生成盐与水，能使酸碱指示剂变

色。此外还具有如下一些特殊的性质。

（1）与铝、硅单质的反应

2NaOH+2Al+2HO2NaAlO+3H↑

222

2NaOH+Si+HONaSiO+2H↑

2232

（2）与两性氧化物、