备战2025年高考-化学考点教案讲义：热化学方程式的书写与判断.pdfVIP

热化学方程式的书写与判断（含答案解析）

1．定义

表示参加反应的物质的物质的量和反应热关系的化学方程式。

2．意义

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不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。如H(g)+O(g)HO(g)

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1

ΔH−241.8kJ·mol−1表示的意义为1molH(g)和molO(g)反应生成1molHO(g)时放出241.8kJ的热量。

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3．热化学方程式的书写与判断

（）热化学方程式的书写步骤

1

步骤写方程写出配平的化学方程式；

1——

步骤2标状态——用“s”、“l”、“g”、“aq”标明物质的聚集状态；

步骤3标条件——标明反应物的温度和压强(101kPa、25℃时可不标注)；

步骤标在方程式后写出，并根据信息注明的或；

4ΔH——ΔHΔH“+”“−”

步骤标数值根据化学计量数计算写出的数值及单位。的单位一般为−1。

5——ΔHΔHkJ·mol

（2）热化学方程式的判断

①检查是否标明聚集状态。

②检查的是否与吸热、放热一致。

ΔH“+”“−”

③反应热的单位是否为−1。

ΔH“kJ·mol”

④检查ΔH的数值是否与反应物或生成物的物质的量一致。

⑤表示燃烧热的热化学方程式，还要注意是否生成了稳定的氧化物。

书写热化学方程式的注意事项

（）注意测定的条件：需注明反应热测定的温度和压强，如不注明条件，即指℃，5。

1251.01×10Pa

（）注意的标注：化学方程式的右边必须写上，若为吸热反应，为，若为放热反应，

2ΔHΔHΔH“+”ΔH

为“−”，单位一般为kJ/mol或kJ·mol−1；根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则ΔH的数值

也加倍；若反应逆向进行，则ΔH改变符号，但绝对值不变。

（3）注意物质的聚集状态：反应热的数值和符号与反应物和生成物的聚集状态有关，因此必须注明物

质的聚集状态（s、l、g、aq）才能完整地体现出热化学方程式的意义。热化学方程式中不需要标出“↑”和“↓”。

（）注意化学计量数：热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分

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数；而普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整

数，不能为分数。

（5）注意ΔH单位的意义：热化学方程式中，ΔH的单位为kJ·mol−1。这里的“mol−1”不表示具