人教版高考化学一轮总复习精品课件 第八章 热点专攻14 水溶液中的四大常数及综合应用.ppt

答案C溶液中,c(H+)与c(HA-)近似相等。由图可知,pH=1.2时,c(H+)c(HA-)c(A2-),应是溶液中通入了HCl,所以调节溶液pH用的是HCl气体,B正确;pH=7时,溶液呈中性,调节溶液pH用的是NaOH固体,c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-),则有c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-),C错误;由图可知,pH=8时,溶液中:c(A2-)c(HA-)c(H2A),D正确。2.(2023山东临沂模拟)向10mL1mol·L-1的HCOOH溶液中不断滴加1mol·L-1的NaOH溶液,并一直保持常温,所加碱的体积与-lgc(H+)水的关系如图所示。c(H+)水为溶液中水电离出的H+的浓度。下列说法不正确的是()A.从a点到b点,水的电离程度先增大后减小B.b点溶液中离子浓度大小为c(Na+)c(HCOO-)c(OH-)c(H+)C.滴加NaOH溶液的过程中,混合溶液的导电性逐渐增强D.常温下,Ka(HCOOH)的数量级为10-5答案D解析a点为HCOOH和HCOONa的混合溶液,溶液pH=7,水的电离程度与纯水相同。最高点为HCOONa溶液,水的电离程度最大,b点为NaOH和HCOONa的混合溶液,水的电离程度与纯水相同,但溶液pH7,A正确;b点为NaOH和HCOONa的混合溶液,虽然水的电离程度与纯水相同,但pH7,离子浓度大小为c(Na+)c(HCOO-)c(OH-)c(H+),B正确;在NaOH溶液加入的过程中,溶液由1mol·L-1的HCOOH(弱电解质)溶液到0.5mol·L-1的HCOONa(强电解质)溶液,最后无限接近1mol·L-1的NaOH(强电解质)溶液,整个过程导电性一直增强,C正确;该过程中,起始点为1mol·L-1的HCOOH溶液,c(H+)水=1×10-12mol·L-1,则HCOOH电离产生的c(H+)=1×10-2mol·L-1,热点2四大平衡常数的综合应用例2.(1)[2021辽宁卷,16(4)]某温度下,Cr(Ⅲ)、Mn(Ⅱ)的沉淀率与pH关系如图。“沉铬”过程最佳pH为;在该条件下滤液中c(Cr3+)=mol·L-1[KW近似为1×10-14,Cr(OH)3的Ksp近似为1×10-30]。?答案(1)6.01×10-6(2)3.25×103解析(1)由图可知,pH=6.0时Cr(Ⅲ)沉淀率很高,随后pH增大,Cr(Ⅲ)沉淀率变化不大,故“沉铬”过程最佳pH为6.0。此时c(H+)=10-6mol·L-1,c(OH-)=10-8方法指导平衡常数的综合应用(1)判断平衡移动的方向Q与K的关系平衡移动方向溶解平衡的方向QK逆向沉淀生成Q=K不移动饱和溶液QK正向沉淀溶解(2)判断离子浓度比值的大小变化例如,将NH3·H2O溶液加水稀释,c(OH-)减小,由于电离平衡常数(3)利用Ksp计算沉淀转化时的平衡常数(4)利用平衡常数进行有关计算。对点训练3.已知25℃时,NH3·H2O电离常数Kb=1.8×10-5,Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11。(1)向0.4mol·L-1的氨水中加入等体积浓度为6×10-4mol·L-1MgCl2溶液,(填“无”或“有”)沉淀生成,并简述理由??;?(2)若某溶液中c(Mg2+)=1.2×10-3mol·L-1,需向其中加入等体积的NaOH溶液浓度为mol·L-1时,可使Mg2+恰好沉淀完全(忽略溶液体积变化)。?答案(1)有c2(OH-)=c(NH3·H2O)·Kb=0.2×1.8×10-5=3.6×10-6,而Q=c(Mg2+)·c2(OH-)=3×10-4×3.6×10-6=1.08×10-91.0×10-11=Ksp[Mg(OH)2](2)4.4×10-3解析(1)向0.4mol·L-1的氨水中加入等体积浓度为6×10-4mol·L-1MgCl2溶液,在一开始溶液中Q=c(Mg2+)·c2(OH-)的值大于Ksp[Mg(OH)2],故有沉淀生成,理由是c2(OH-)=c(NH3·H2O)·Kb=0.2×1.8×10-5=3.6×10-6,而Q=c(Mg2+)·c2(OH-)=3×10-4×3.6×10-6=1.08×10-91.0×10-11=Ksp[Mg(OH)2]。(2)设体积都为1L,含Mg2+的溶液中n(Mg2+)=1.2×10-3mol,沉淀完全需消耗n(OH-)=2×1.2×10-3m