人教版高考化学一轮总复习精品课件 第8章 水溶液中的离子反应与平衡 常考点11水解常数的计算与应用 强基练.ppt

常考点11水解常数的计算与应用1234561.在一定条件下,Na2S溶液中存在水解平衡:S2-+H2OHS-+OH-。下列说法正确的是()A.稀释溶液,水解平衡常数增大B.加入CuSO4固体,HS-浓度减小C.升高温度,减小D.加入NaOH固体,溶液pH减小B解析水解常数只与温度有关,A错误;Cu2++S2-===CuS↓,水解平衡左移,HS-浓度减小,B正确;水解吸热,升高温度平衡右移,因而增大,C错误;加入NaOH固体,溶液pH增大,D错误。1234562.(2023·浙江三门中学月考)根据表中提供的数据(25℃),判断下列说法正确的是()A.向氯水中加入硫酸,可增强杀菌效果B.温度升高,次氯酸的电离常数增大C.25℃时,ClO-的水解常数为3.0×10-6D.要提高氯水中HClO的浓度,可加入足量的Na2CO3固体B1234561234563.(2023·浙江余姚中学月考)下列有关电解质溶液的说法正确的是()D1234561234564.(2023·浙江慈溪浒山中学检测)常温下,分别向体积相同、浓度均为1mol·L-1的HA、HB两种酸溶液中不断加水稀释,酸溶液pH的与酸溶液浓度的对数(lgc)间的关系如图。下列对该过程相关分析正确的是()A.HB的电离常数(Ka)数量级为10-3B.其钠盐的水解常数(Kh)大小关系:NaBNaAC.a、b两点溶液中,水的电离程度baD.当lgc=-7时,两种酸溶液均有pH=7B123456解析由图可知,b点时HB溶液中c=10-3mol·L-1,溶液中c(H+)=10-6mol·L-1,HA,酸越弱对应的盐水解能力越强,水解程度越大,钠盐的水解常数越大,故B正确;a、b两点溶液中,b点pH大,对水的电离抑制程度小,水的电离程度ba,故C错误;酸溶液pH7,故D错误。1234565.(2023·浙江杭州学军中学高三模拟)25℃时,将HCl气体缓慢通入0.1mol·L-1的氨水中,溶液的pH、体系中粒子浓度的对数值(lgc)与反应物的物质的量之比t=的关系如图所示。若忽略溶液体积变化,下列有关说法不正确的是()C12345612345612345692.36×10-51×10-12增大123456(4)已知常温下CN-的水解常数Kh=1.61×10-5。常温下,含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显(填“酸”“碱”或“中”)性,c(CN-)(填“”“”或“=”)c(HCN)。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。?碱c(Na+)c(CN-)c(OH-)c(H+)123456123456HCN的电离能力,由于盐与酸的浓度相等,所以水解产生的c(OH-)大于电离生成的c(H+),混合溶液显碱性;由于水解能力更强,则c(CN-)c(HCN),因此溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)c(CN-)c(OH-)c(H+)。本课结束