人教版高考化学一轮总复习精品课件 第八章 水溶液中的离子平衡 第1讲 弱电解质的电离平衡 (2).ppt

4.判断溶液微粒浓度比值的变化利用温度不变,电离常数不变来判断。考向2.电离平衡常数的相关计算典例突破(2021河北衡水中学期中)25℃时,用0.1mol·L-1CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液,当滴加VmLCH3COOH溶液时,混合溶液的pH=7。已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka,忽略混合时溶液体积的变化。下列关系式正确的是()答案A针对训练1.已知常温下,0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是()A.该溶液的pH约为4B.升高温度,溶液的pH增大C.此酸的电离常数约为1×10-7D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍答案B解析c(H+)=0.1%×0.1mol·L-1=10-4mol·L-1,pH约为4,A正确;HA在水中存在电离平衡,升高温度促使平衡向电离的方向移动,c(H+)将增大,pH会减小,B错误;Ka=≈1×10-7,C正确;溶液中由HA电离出的c(H+)=10-4mol·L-1,由水电离出的c(H+)约为10-10mol·L-1,由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍,D正确。2.(1)(2020全国Ⅱ卷,26节选)次氯酸为一元弱酸,具有漂白和杀菌作用,其电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X)=,X为HClO或ClO-]与pH的关系如图所示。HClO的电离常数Ka值为。?(3)已知25℃,NH3·H2O的Kb=1.8×10-5,H2SO3的Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.2×10-8。若氨水的浓度为2.0mol·L-1,溶液中的c(OH-)=mol·L-1。将SO2通入该氨水中,当c(OH-)降至1.0×10-7mol·L-1时,溶液中的答案(1)10-7.5(2)一元弱(3)6.0×10-30.62归纳总结有关电离平衡常数的计算模板(以弱酸HX为例)(1)已知c(HX)和c(H+),求电离平衡常数K:HXH++X-起始: c(HX) 0 0平衡: c(HX)-c(H+) c(H+) c(X-)(2)已知c(HX)和电离平衡常数K,求c(H+):HXH++X-起始: c(HX) 0 0平衡: c(HX)-c(H+) c(H+) c(X-)本课结束(2)表达式表达式一元弱酸HA一元弱碱BOH电离方程式HAH++A-BOHB++OH-电离常数表达式Ka=?Kb=?(3)意义相同条件下,K值越大,表示该弱电解质电离,所对应酸或碱的酸性或碱性相对。?(4)特点①电离常数只与有关,与电解质的浓度、酸碱性无关,由于电离过程是吸热的,故温度升高,K。?②多元弱酸是分步电离的,各级电离常数的大小关系是,所以其酸性主要取决于第步电离。?越易越强温度增大K1?K2……一应用提升根据电离常数求c(H+)或c(OH-)易错辨析判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。(1)当弱电解质的浓度增大时,电离程度增大。()(2)对于1mol·L-1的CH3COOH溶液,升高温度,电离程度增大。()(3)电离平衡向电离方向移动,电离常数一定增大。()(5)电离常数可以表示弱电解质的相对强弱。()(6)电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大。()√×××√×旁栏边角选修4·P43阅读教材“表3-1”,完成下列问题:(1)比较下列等浓度溶液中的c(H+)由大到小的顺序。①H2CO3②H2C2O4③NaHC2O4④H3PO4(2)将CO2通入NaH2PO4溶液中能否得到磷酸?提示④②③①。提示不能。增素能精准突破考点一弱电解质的电离平衡能力概述命题解读新教材变化删去“思考与交流”栏目,删去平衡建立图像;新增外界条件对电离平衡的影响的表述考情透析高频考点分析近几年高考化学试题,主要考查能用化学用语正确表示水溶液中的离子反应与平衡;能运用弱电解质电离平衡原理解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。预测考向新的一年高考将围绕①电离平衡的影响因素;②弱电解质判断的方法;③解决有关电解质溶