2023届高考化学专项小练综合实验设计与评价1.pdfVIP

综合实验设计与评价

1.某小组进行测定某变质的铁铝合金(杂质主要为AhOs和Fez。。样品铁含量，并制备FeQ胶体粒子,

相关实验方案设计如下：

己知：乙醛［(C2H5)2。］易燃，沸点为34.5度，微溶于水，密度比水小。在较高的盐酸浓度下，F/与HC1、

乙醛形成化合物［(CM30H］F［oCL］而溶于乙醍；当盐酸浓度降低时，该化合物解离“

请回答下列问题：

(1)溶液II主要金属阳离子是o

(2)步骤I试剂A革隹举号的是o

A.浓硝酸B.浓硫酸C.浓盐酸+双氧水D.稀盐酸+双氧水

(3)步骤II的“一系列操作”包括如下实验步骤，选出其正确操作并按序列出字母：分液漏斗加水

检验是否漏水一向溶液加入适量浓盐酸和乙醛，转移至分液漏抖一(__________)-()-

(__________)f(__________)fff(________)faf(__________)_*df(__________)o

a.左手拇指和食指旋开旋塞放气；

b.用右手压住玻璃塞，左手握住旋塞，将分液漏斗倒转，并用力振摇；

c.静置分层；

d.打开上口玻璃塞，将下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；

e.混合两次分液后的上层液体；

f.向下层液体加入浓盐酸和乙醛并转移至分液漏斗;

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(4)下列关于步骤in和步骤vi的涉及的操作说法正确的是。

A.步骤III蒸镭操作时，为加快蒸偏速度，采用酒精灯大火加热，收集34.5C的微分

B.为减少乙醛挥发，在蒸储操作时，收集乙醛的锥形瓶应放置在冰水浴

C.步骤VI由混合溶液制得FesO」胶体粒子的过程，须持续通入此，防止Fe?’被氧化

D.析出FeQ胶体粒子后通过抽滤，洗涤，干燥获得FesOi胶体粒子

(5)步骤IV测定Fe方法有多种，转化为FgOs,间接碘量滴定，分光光度法等。

①步骤IV主要作用是测定样品中的铁总含量和。

②步骤IV实验时采用间接碘量法测定Fe”含量，具体过程下：向25.00mL溶液中加入过量KI溶液,

充分反应后，滴入几滴淀粉作指示剂，用0.lOOOmol-UNa2s2O3标准溶液进行滴定，到达滴定终点时，消耗

Na2s2(h标准溶液体积为VmL。已知滴定反应为：L+2Na2szOkZNal+NazSQ。不考虑Fe”和「反应限度和滴定操

作问题，实际测定的Fe含量往往偏高，其主要原因是o

【答案】(DA产(2)C(3)bacdbce

(4)BC(5)①控制步骤V中加入还原剂的用量②空气中的氧气(溶液中的溶解氧)将「氧化为12

【解析】样品溶于有氧化性的试剂A得到Fe和A10一系列操作”为乙醛将Fb萃取到有机层，通过

“一系列操作”将含F小的有机层和A产分离，溶液H含大量A1。溶液I加水、蒸储得到Fe溶液，通过

步骤IV测定Fe6含量，通过步骤V还原部分Fe,加NaOH溶液得到Fe(OH)3和Fe(OH)2的混合物，加热得到

Fe3()4股粒。(1)由流程可知，溶液II的金属离子主要是A1%(2)试剂A将亚铁氧化成Fe”，浓硫酸和浓硝酸

的还原产物有毒，污染环境，最好不用，可选双氧水作氧化剂。由“已知”可知：步骤H中需浓HC1才能

萃取Fe,