人教版高考化学一轮总复习精品课件 第八章 水溶液中的离子平衡 第4讲 难溶电解质的溶解平衡.ppt

答案C解析Zn2+水解促进水的电离,但温度不变,水的离子积常数不变,A项正确;根据电荷守恒,在ZnSO4溶液中各离子的浓度关系为2.粗制的CuSO4·5H2O晶体中含有Fe2+。提纯时,为了除去Fe2+,常加入少量H2O2,然后再加入少量碱调至溶液pH=4,可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的。下列说法不正确的是()A.溶解CuSO4·5H2O晶体时要加入少量稀硫酸B.加入H2O2,能将Fe2+氧化,反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2OC.由于CuSO4的催化作用,会使部分H2O2分解而损失D.调节溶液pH=4的依据是Cu(OH)2比Fe(OH)3更难溶解答案D解析加入少量稀硫酸可抑制Cu2+的水解,A正确;B、C均正确;调节溶液pH=4的依据是此时Fe3+已完全沉淀,而Cu2+还未沉淀,即Fe(OH)3比Cu(OH)2更难溶解,D不正确。归纳总结1.沉淀剂的选择利用生成沉淀分离或除去某种离子,首先要使生成沉淀的反应能够发生,其次沉淀生成的反应进行得越完全越好。如除去溶液中的Mg2+,用NaOH溶液比使用Na2CO3溶液好,原因是Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小。2.沉淀的转化类型(1)溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。(2)溶解度小的沉淀转化成溶解度稍大的沉淀,通过控制反应条件也能实现,但前提是溶液的QcKsp。如BaSO4(Ksp=1.1×10-10)用饱和Na2CO3溶液浸泡可部分转化为BaCO3(Ksp=2.58×10-9)。研专项前沿命题有关电解质溶液的四大常数及应用题型考查内容选择题非选择题考查知识电离常数、水的离子积、水解常数、溶度积的关系及应用核心素养变化观念与平衡思想证据推理与模型认知考向1电解质溶液的四大常数的表达式及计算例1化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法正确的是()A.平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关B.当温度升高时,弱酸的电离平衡常数Ka变小C.Ksp(AgCl)Ksp(AgI),由此可以判断AgCl(s)+I-(aq)===AgI(s)+Cl-(aq)能够发生D.Ka(HCN)Ka(CH3COOH),说明物质的量浓度相同时,氢氰酸的酸性比醋酸的酸性强答案C解析平衡常数的大小与温度有关,与浓度、压强、催化剂等无关,A项错误;电离是吸热的,升温促进电离,平衡正向移动,电离常数增大,B项错误;相同类型的难溶物Ksp越小越难溶,Ksp(AgCl)Ksp(AgI),AgCl(s)易转化为AgI(s),C项正确;酸的电离常数越大,酸性越强,D项错误。突破方法电解质溶液的四大平衡常数类别符号适用体系平衡关系式(实例)及平衡常数表达式水的离子积常数KW任意水溶液H2OH++OH-KW=c(H+)·c(OH-)弱电解质电离平衡常数Ka或Kb弱酸或弱碱溶液HFH++F-类别符号适用体系平衡关系式(实例)及平衡常数表达式盐的水解平衡常数Kh弱离子的盐溶液CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-溶度积常数Ksp难溶电解质Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)·c2(OH-)相关规律:(1)Qc与K的关系:二者表达式相同,若QcK,平衡正向移动;若Qc=K,平衡不移动;若QcK,平衡逆向移动。(2)平衡常数都只与温度有关,温度不变,平衡常数不变。针对训练1.下列关于化学平衡常数(K)、电离平衡常数(Ka或Kb)、水解平衡常数(Kh)、沉淀溶解平衡常数(Ksp)、水的离子积常数(KW)的叙述错误的是()A.K值越大,正反应进行的程度越大,一般地说,K105时,该反应进行得就基本完全了B.比较Ksp与离子积Qc的相对大小,可判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解C.K、Ka或Kb、Kh、Ksp、KW都与温度有关,温度越高,常数值越大D.弱酸HA的Ka与NaA的Kh、水的离子积常数KW三者间的关系可表示为KW=Ka·Kh答案C解析相同条件下不同反应的K值越大,表示反应进行的程度越大;相同的化学反应在不同条件下,K值越大,表示反应进行的程度越大,A正确。在给定条件下,QcKsp时,溶液过饱和有沉淀析出;Qc=Ksp时,溶液饱和,沉淀与溶解处于动态平衡状态;QcKsp时,溶液不饱和无沉淀析出,B正确。平衡常数都是温度