人教版高中化学选择性必修1专题突破四化学反应速率与化学平衡图像课件.ppt

专题突破4化学反应速率与化学平衡图像第二章化学反应速率与化学平衡化学速率平衡图像是展示化学平衡动态变化过程的直观手法。虽然图示不复杂，但却有一定的抽象性和综合性，因此分析化学平衡图像，应从以下四步入手：(1)看图像：一看轴，即纵、横坐标的意义；二看点：即起点、拐点、交点、终点；三看线，即线的走向和变化趋势；四看辅助线，即等温线、等压线、平衡线等；五看量的变化，如浓度变化、温度变化、转化率变化、物质的量变化等。(2)依据图像信息，利用平衡移动原理，分析可逆反应的特征：吸热还是放热，气体的化学计量数增大、减小还是不变，有无固体或纯液体物质参加或生成等。(3)先拐先平：在化学平衡图像中，先出现拐点的反应先达到平衡，可能是该反应的温度高、浓度大、压强大或使用了催化剂。(4)定一议二：勒夏特列原理只适用于一个条件的改变，所以图像中有三个变量，先固定一个量，再讨论另外两个量的关系。一、速率—时间图像根据v-t图像，可以很快地判断出反应进行的方向，根据v正、v逆的变化情况，可以推断出外界条件的改变情况。以合成氨反应为例：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH0。条件c(N2)增大c(H2)减小c(NH3)增大v-t图像????????平衡移动方向正反应方向移动逆反应方向移动逆反应方向移动条件c(NH3)减小增大压强减小压强v-t图像???平衡移动方向正反应方向移动正反应方向移动逆反应方向移动条件升高温度降低温度使用催化剂v-t图像???平衡移动方向逆反应方向移动正反应方向移动不移动密闭容器中发生反应：A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH0，根据v-t图像，回答下列问题：?(1)下列时刻所改变的外界条件是t1____________；t3____________；t4__________。升高温度加入催化剂减小压强典例1t1时刻，改变条件，v′正、v′逆均增大，且，平衡逆向移动，说明改变的条件是升高温度。t3时刻，改变条件，同等程度增大，且该反应是反应前后气体物质的量不相等的反应，故改变的条件是加入催化剂。t4时刻，改变条件，均减小，且平衡逆向移动，说明改变的条件是减小压强。(2)反应速率最快的时间段是__________。t3～t4时间段内，反应使用催化剂，由图像可知该时间段内反应速率最快。t3～t4(3)下列措施能增大正反应速率的是________(填字母)。A.通入A(g) B.分离出C(g)C.降温 D.增大容器容积A返回降温、增大容器容积均会使正、逆反应速率减小；分离出C(g)时，v正不变，v逆减小，随着反应的进行v正会减小；通入A(g)，反应物的浓度增大，v正增大。二、其他常见的化学平衡图像以反应mA(g)＋nB(g)xC(g)＋qD(g)为例，突破外界因素对化学平衡的影响的图像问题：(一)转化率—时间图1.分析四种图像由图知：p一定时，ΔH0由图知：T一定时，m＋nx＋q由图知：T一定时，m＋nx＋q由图知：T一定时，m＋n＝x＋q2.解答这类图像题时应注意以下两点(1)“先拐先平，数值大”原则分析反应由开始(起始物质相同时)至达到平衡所用时间的长短可推知反应条件的变化。①若为温度变化引起，温度较高时，反应达平衡所需时间短。如甲图500℃先达平衡。②若为压强变化引起，压强较大时，反应达平衡所需时间短。如乙、丙、丁图1.01×107Pa先达平衡。(2)掌握图像中反应规律的判断方法①图甲中，升高温度，A的转化率降低，平衡逆向移动，正反应为放热反应。②图乙中，增大压强，A的转化率升高，平衡正向移动，则正反应为气体体积减小的反应。③若纵坐标表示A的百分含量，则甲中正反应为吸热反应，乙中正反应为气体体积增大的反应。一定条件下，CO2(g)＋3H2(g)H2O(g)＋CH3OH(g)ΔH＝－53.7kJ·mol－1，向2L恒温密闭容器中充入1molCO2和2.8molH2反应，图中过程Ⅰ、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中CO2的转化率[α(CO2)]随时间(t)的变化曲线。下列说法中不正确的是?A.m点：v正v逆B.活化能：过程Ⅱ过程Ⅰ