人教版高考化学一轮总复习精品课件 第8章 水溶液中的离子反应与平衡 作业31电离平衡.ppt

123456789101112C.室温下,同浓度Na2CO3、Na2SO3、NaClO溶液的pH关系:NaClONa2CO3Na2SO3D.相同物质的量浓度的溶液中,由水电离出的c(H+):NaClONaHCO3H2SO3答案D12345678910111212345678910111210.(2023·浙江温州中学检测)下列说法正确的是()A.测得0.1mol·L-1的一元碱ROH溶液pH=12,则ROH一定为弱电解质B.25℃时,可溶性正盐BA溶液pH=a,升温至某一温度后pH仍为a,则BA可能为强碱弱酸盐C.25℃时,测得0.1mol·L-1的一元酸HA溶液pH=b,将该溶液加水稀释至原体积的100倍,所得溶液的pH=b+2,则HA为弱酸D.25℃时,pH=1的HA溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合,所得溶液pH一定等于7.0B123456789101112解析测得0.1mol·L-1的一元碱ROH溶液,pH=12,题目未说明温度,则不能计算OH-浓度,不能判断MOH是否完全电离,故其不一定为弱电解质,故A错误;25℃时,可溶性正盐BA溶液pH=a,若a7,升高温度,水解平衡正向移动,酸性增强,pH减小;若a=7,升高温度,水的离子积常数增大,pH减小;若a7,升高温度,水解平衡正向移动,OH-浓度增大,水的离子积常数增大,H+浓度可能不变,pH不变,所以BA可能为强碱弱酸盐,故B正确;25℃时,将0.1mol·L-1的一元酸HA溶液加水稀释至原体积的100倍,pH=b+2,则HA为强酸,故C错误;25℃时,pH=1的HA溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合,NaOH是强碱,若HA是弱酸,则溶液为酸性,所得溶液pH7.0,故D错误。12345678910111211.(2023·浙江云和中学检测)根据下列各图曲线表征的信息,得出的结论错误的是()123456789101112A.图1表示常温下向体积为10mL0.1mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线,则c点处有:c(CH3COOH)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CH3COO-)B.图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线,其中Ⅰ表示醋酸,Ⅱ表示盐酸,且溶液导电性:cbaC.图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,表示1molH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量D.图4表示反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g),达到平衡时A2的转化率大小:abc答案B123456789101112解析c点为物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,电荷关系为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),元素守恒关系为2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),消去c(Na+),得质子关系为c(CH3COOH)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CH3COO-),故A正确;用水稀释pH相同的盐酸和醋酸,盐酸的pH变化较大,醋酸的pH变化小,即其中Ⅰ表示盐酸,Ⅱ表示醋酸,溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度的大小,溶液导电性:abc;故B错误;该反应物的总能量比生成物的总能量高,则氢气在氧气中燃烧的反应是放热的,表示1molH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量,故C正确;图4中a、b、c三点,n(B2)大小:cba,增大B2的浓度平衡正向移动,A2的平衡转化率增大,即达到平衡时A2的转化率大小:abc,故D正确。123456789101112实验1:测得0.1mol·L-1H2S溶液pH=4.1实验2:向10mL0.1mol·L-1NaHS溶液中逐滴加入5mL水,用pH计监测过程中pH变化实验3:向10mL0.1mol·L-1H2S溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液,直至pH=7实验4:向5mL0.1mol·L-1Na2S溶液中滴加10mL0.1mol·L-1MnSO4溶液,产生粉色沉淀,再加几滴0.1mol·L-1CuSO4溶液,产生黑色沉淀123456789101112下列说法不正确的是()A.由实验1可知:0.1mol·L-1H2S溶液中c(S2-)c(OH-)B.实验2加水过程中,监测结果为溶液的pH不断