人教版高考化学一轮总复习精品课件 第8章 水溶液中的离子反应与平衡 作业32水的电离和溶液的pH.ppt

1234567891011121310.(2023·浙江临安昌化中学月考)常温下,水溶液中部分缓冲对的微粒浓度之比的对数值lgx[x表示]与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是()D12345678910111213123456789101112131234567891011121311.某学习小组利用手持技术探究Mg(OH)2处理酸性废水的原理。室温下,t1时刻向Mg(OH)2悬浊液滴加1滴H2SO4(aq),溶液pH随时间变化如图所示(溶液的体积变化忽略不计)。下列说法错误的是()A.Mg(OH)2的Ksp为5×10-11.8B.水的电离程度:bcC.Mg(OH)2在a点溶液中的溶解度大于在c点溶液中的溶解度B12345678910111213解析a点为Mg(OH)2饱和溶液,加入硫酸后,与Mg(OH)2电离产生的OH-反应,在b点,有部分H+未反应,此时溶液呈酸性,随着Mg(OH)2的不断溶解、电离,溶液中c(H+)不断减小,溶液的pH不断增大,最终Mg(OH)2溶解、电离达到平衡。在a点,c(OH-)=1×10-3.6mol·L-1,c(Mg2+)=5×10-4.6mol·L-1,则Mg(OH)2的Ksp=5×10-4.6×(1×10-3.6)2=5×10-11.8,A正确;在b点,硫酸剩余,此时溶液显酸性,在c点,Mg(OH)2溶解、电离达到新的平衡,但对水电离的抑制作用比b点弱,所以水的电离程度:bc,B错误;在c点时,由于受Mg2+的抑制作用,Mg(OH)2的溶解度减小,所以Mg(OH)2在a点溶液中的溶解度大于在c1234567891011121312.(2023·浙江四校高三月考)常温下,将体积均为1mL、浓度均为0.10mol·L-1的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为VmL,pH随lgV的变化情况如图所示,下列叙述中正确的是()A.XOH是弱碱B.pH=10的两种溶液中的c(X+)∶XOHX2CO3C12345678910111213解析根据图知,0.1mol·L-1的XOH的pH=13,说明XOH溶液中c(OH-)=c(XOH),XOH完全电离,为强电解质,A错误;XOH是强碱溶液、X2CO3是强碱弱酸盐溶液,要使两种溶液的pH相等,则c(XOH)c(X2CO3),再结合元素守恒得c(X+):XOHX2CO3,B错误;0.10mol·L-1X2CO3溶液的1234567891011121313.(2023·浙江东阳中学模拟)常温下,向100mL0.5mol·L-1的KHB溶液中分别加入浓度均为0.5mol·L-1的KOH溶液和盐酸,混合溶液的pH随所加溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是()B.KHB溶液中,c(K+)c(HB-)c(B2-)c(H2B)c(H+)c(OH-)C.N点:c(H+)+c(HB-)+2c(H2B)=c(OH-);P点:c(K+)=c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)D.水的电离程度:NMPB12345678910111213解析溶液中加入盐酸后,pH下降,可确定pH下降的线为加入盐酸的线,溶液中加入氢氧化钾溶液后pH上升,可确定pH上升的线为加入氢氧化钾溶液的线,可根据所加的酸、碱的量确定P点和N点溶液的成分。P点为H2B和12345678910111213正确。起始时溶液显酸性,推测KHB溶液由于HB-的电离程度大于水解程度使溶液显酸性,溶液中c(H+)c(B2-),B错误。N点为K2B溶液,其质子守恒式为c(H+)+c(HB-)+2c(H2B)=c(OH-);P点为H2B和KCl物质的量之比1∶1的混合液,其元素守恒式为c(K+)=c(B2-)+c(HB-)+c(H2B),C正确。N点为K2B溶液,B2-发生水解而促进水的电离;M点为K2B和KHB的混合液,由水电离出的c(OH)=10-7mol·L-1;P点为H2B和KCl的混合液,H2B抑制水的电离,故水的电离程度:NMP,D正确。本课结束作业32水的电离和溶液的pH12345678910111213A组基础达标1.(2023·浙江瓯海中学检测)下列说法正确的是()A.将KCl溶液从常温加热至80℃,溶液的pH7,呈酸性