人教版初中化学第7-9单元复习纲要(pdf版).docVIP

第七单元燃料及其应用

课题1燃烧和灭火

燃烧

1、定义：通常的燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。

2、探究燃烧的条件（本实验要在通风橱或抽风设备下进行）：

【实验现象】图（1）铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷和水中的白磷没有燃烧。图（2）白磷在水下燃烧。

【实验分析】如右图（1）。

①与②对比，说明：物质是否发生燃烧与可燃物燃烧所需要的温度有关。

①与③对比，说明：物质是否发生燃烧与是否与氧气或空气接触有关。

图（1）中的③与图（2）对比，再次说明：燃烧必须有氧气或空气。

【实验结论】燃烧的条件：同时具备①可燃物；②与氧气或空气接触；

③达到燃烧所需的最低温度（也称：达到着火点）。

【注意事项】①着火点是可燃物着火燃烧时所需的最低温度，是物质的一种性质，不随外界条件的变化而变化。②并非所有的燃烧都需要氧气。③只有三个条件全部满足，燃烧才能发生。=4\*GB3④磷燃烧产物有污染可改进此实验。

自燃：由缓慢氧化引起的自发燃烧（白磷在空气中达40度即可自燃）。

灭火

1、灭火的原理：

①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；②隔绝氧气（空气）；③使可燃物温度降低到着火点以下。

【注意事项】

①在燃烧的三个条件中，只需破坏一个条件就可以使燃烧停止。

②着火点一般不可变，温度才可变，常错误地描述成“降低着火点”

2、灭火器。(1)泡沫灭火器的反应原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

(2)干粉灭火器——利用压缩CO2吹出干粉：灭油、气引起的失火(3)CO2灭火器——将压缩CO2喷出：灭灭图书档案，贵重设备仪器（4）水基型灭火器:喷出泡沫和水膜（灭汽油、柴油和固体燃料）

爆炸（因温度升高或气体增加导致压强增大而引发的能量释放过程）

1、引发爆炸的原因

（1）化学变化引发的爆炸：物质发生化学反应，在短时间且有限空间内产生高温使周围气体膨胀（有些反应还会产生大量气体），从而使有限空间内的压强急剧增大引起爆炸。

常见易燃物和易爆物：可燃性气体(H2天然气.煤气.石油液化气)；可燃性粉尘(煤粉,面粉等)

爆炸条件：有限空间内可燃性气体等在空气中达到一定含量（爆炸极限）且遇火才会燃烧爆炸。

（2）物理变化引发的爆炸：物质因状态或压力发生突变而形成的爆炸。原理：液体变成蒸气或者气体迅速膨胀、气体增加，导致压力急速增加，并大大超过容器的极限压力而发生爆炸。实例：蒸气锅炉气体过多、液化气钢瓶受热、轮胎受热等引起的爆炸。

2、粉尘爆炸实验

【实验分析】面粉被吹起后与空气充分接触，又被蜡烛点燃。在有限的空间内发生急剧燃烧并放出大量热，使金属罐内的气体急剧膨胀并将塑料盖掀起（即引起爆炸）

【注意事项】①面粉应该是干燥的；②气囊的作用：使面粉与空气充分混合，增大面粉与空气气的接触面积。③鼓气球与金属罐之间的连接管可稍长一些，人距离该装置远一些，以防危险。

影响燃烧剧烈程度的因素：内因:与可燃物的性质有关。外因：氧气的浓度，可燃物与氧气的接触面积（粉末状固体与氧气的接触面积比块状固体大）。

油库、面粉加工厂、纺织厂和煤矿的矿井内等地方必须做的安全措施：通风、严禁烟火。

3、与燃烧和爆炸有关的图标：详见教材133页

课题2燃料的合理利用与开发

化学反应中的能量变化

化学反应在生成新物质的同时，还一定伴随能量的变化，而能量的变化常表现为热量的变化。多数反应放热，少数吸热。

生石灰与水反应：CaO+H2O===Ca(OH)2(放热反应)

木炭还原二氧化碳：CO2+C2CO（吸热反应）

化石能源：煤、石油、天然气、可燃冰（均为混合物，且均为不可再生能源）

1、煤——“工业的粮食”

（1）煤中主要含C元素。（2）为了使煤得到综合利用，可以将煤干馏，即隔绝空气加强热，使煤分解为焦炭、煤焦油、煤气等有用的物质。（干馏是化学变化）

2、石油——“工业的血液”

（1）石油中主要含C、H元素。（2）利用石油中各成分的沸点不同将石油分馏，使石油中各成分分离。（分馏是物理变化）由石油炼制的部分产品：溶剂油、汽油、航空煤油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、沥青。

3、天然气

（1）天然气中主要含C、H元素。主要成分是甲烷（沼气），在农村可作清洁燃料。

（2）甲烷是最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物。

（3）甲烷的物理性质：无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。

（4）甲烷的化学性质：可燃性。

甲烷燃烧的化学方程式：CH4+2O2CO2+2H2O（甲烷燃烧会产生明亮的蓝色火焰。）

【实验现象】干冷烧杯内壁有水珠（水雾）；澄清石灰水变浑浊。

【实验结论】证明有水和