人教版高考化学一轮总复习精品课件 第五章 物质结构 元素周期律 第2讲 元素周期表 元素周期律.ppt

研专项前沿命题元素周期表中“位—构—性”的关系及应用题型考查内容选择题考查知识结合原子结构、元素在周期表中位置、元素及其化合物的性质等信息,推断未知元素,结合元素周期律进行判断核心素养证据推理与模型认知考向1元素周期表中“位—构—性”的关系及应用例1(2022湖南卷,5)科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示),X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素,W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是()A.原子半径:XYZB.非金属性:YXWC.Z的单质具有较强的还原性D.原子序数为82的元素与W位于同一主族答案C解析由共价化合物的结构可知,X、W形成4个共价键,Y形成2个共价键,Z形成1个共价键,X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,W的原子序数等于X与Y的原子序数之和,则X为C元素、Y为O元素、Z为F元素、W为Si元素。同周期元素,从左到右原子半径依次减小,则C、O、F的原子半径大小顺序为COF,A正确;同周期元素,从左到右元素的非金属性依次增强,同主族元素,从上到下元素的非金属性依次减弱,则C、O、Si的非金属性强弱顺序为OCSi,B正确;位于元素周期表右上角的氟元素的非金属性最强,单质具有很强的氧化性,C错误;原子序数为82的元素为铅,与硅元素都位于元素周期表ⅣA族,D正确。针对训练1.(2022陕西西安一模)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化合物ZW2可与浓硫酸反应,其生成物甲可腐蚀玻璃。下列说法正确的是()A.离子半径:YZXWB.最高化合价:WZC.甲物质是一种强酸,有强腐蚀性D.W与X形成的化合物XW水溶液呈碱性答案D解析主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20,W与Z形成的化合物ZW2可与浓硫酸反应,其生成物甲可腐蚀玻璃,则W为F元素、Z为Ca元素、甲为氢氟酸;W与Y同族,则Y为Cl元素;W、X、Z最外层电子数之和为10,则X的最外层电子数为1,X为Na元素。电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,则氟离子的离子半径大于钠离子,A错误;氟元素的非金属性最强,没有正化合价,B错误;氢氟酸在溶液中部分电离,是能腐蚀玻璃的弱酸,不是强酸,C错误;氟化钠是强碱弱酸盐,氟离子在溶液中水解使溶液呈碱性,D正确。2.(2022宁夏银川一中一模)Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前20号主族元素,Y的最外层电子数是电子层数的3倍,Z、W为同周期相邻元素,R原子最内层电子数与最外层电子数相同,Y、W可形成如图所示的离子,下列说法错误的是()A.简单离子半径:WRB.如图所示的离子能与稀硫酸反应,生成沉淀和气体C.Z的最高价氧化物对应的水化物为中强酸D.简单气态氢化物的稳定性:WY答案D解析Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前20号主族元素,Y的最外层电子数是电子层数的3倍,则Y核外电子分2层排布,依次排2、6个电子、Y为O;由Y、W可形成的离子结构知,W能形成6对共用电子对,则W最外层有6个电子,W为S;Z、W为同周期相邻元素,Z原子序数小于W,则Z为P;R原子序数最大,R原子最内层电子数与最外层电子数相同,则R核外电子分4层排布,依次排2、8、8、2个电子,R为Ca。电子层数相同时,核电荷数越多,离子半径越小,因此简单离子半径:S2-Ca2+,A正确;如题图所示的离子为能与稀硫酸反应生成硫、二氧化硫和水,现象为生成沉淀和气体,B正确;P的最高价氧化物对应的水化物为H3PO4,H3PO4为中强酸,C正确;S的简单气态氢化物为H2S,O的简单气态氢化物为H2O,元素非金属性越强,其简单气态氢化物越稳定,因此简单气态氢化物的稳定性:H2OH2S,D错误。归纳总结元素周期表中“位—构—性”的关系考向2短周期元素的推断及元素周期律的应用例2(2022全国乙卷,11)化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增加,且加和为21。YZ2分子的总电子数为奇数,常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示,在200℃以下热分解时,无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是()A.W、X、Y、Z的单质常温下均为气体B.最高价氧化物对应的水化物酸性:YXC.100~200℃阶段热分解失去4个W2ZD.500℃热分解后生成固体化合物X2Z3答案D解析化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增加,且加和为21。该