人教版高考化学一轮总复习精品课件 第8章 水溶液中的离子反应与平衡 作业35溶液中“粒子”浓度关系.ppt

12345678910111213B组综合提升9.常温下,将两种溶液等体积混合,若溶液混合引起的体积变化可忽略,下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是()A.0.1mol·L-1HF(Ka=6.8×10-4)溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液混合:c(Na+)c(OH-)c(F-)c(H+)B.0.1mol·L-1NaHCO3溶液和0.1mol·L-1Na2CO3溶液混合:12345678910111213D.0.1mol·L-1CH3COONa和0.1mol·L-1HCl溶液混合:c(Na+)+c(CH3COO-)=c(Cl-)+c(H+)答案C12345678910111213解析0.1mol·L-1HF(Ka=6.8×10-4)溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合,溶液中的溶质为NaF,F-虽然水解使溶液显碱性,但水解是微弱的,所以c(F-)c(OH-),A错误;B项溶液中存在元素守恒:12345678910111213实验实验操作和现象1测定0.10mol·L-1NaHCO3溶液的pH约为82测定0.10mol·L-1HCN溶液与0.05mol·L-1NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH73向NaCN溶液中通入少量的CO2,测得pH降低4向0.01mol·L-1Na2CO3溶液中加入等体积0.02mol·L-1BaCl2溶液,产生白色沉淀12345678910111213D123456789101112131234567891011121311.(2023·华南师大附中综合测试)常温下,下列关于溶液中粒子浓度大小关系的说法正确的是()A.含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c(Ag+)c(Cl-)=c(I-)B.0.1mol·L-1的NaHS溶液:c(OH-)-c(H2S)=c(H+)-c(S2-)C.pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合:c(Cl-)c()c(H+)c(OH-)D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)B12345678910111213解析Ksp(AgCl)Ksp(AgI),所以含有AgCl和AgI的悬浊液中c(Cl-)c(I-),故A错误;NaHS溶液中存在质子守恒关系c(H+)+c(H2S)=c(OH-)+c(S2-),则溶液中c(OH-)-c(H2S)=c(H+)-c(S2-),故B正确;盐酸是强酸,在溶液中完全电离,一水合氨是弱碱,在溶液中部分电离,存在电离平衡,则pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合时,氨水过量,溶液呈碱性,溶液中c(OH-)c(H+),故C错误;醋酸钠和氯化钙混合溶液中存在元素守恒:c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-),故D错误。1234567891011121312.(2023·江苏高三百校二联)常温下,向碳酸钠的溶液中通入过量SO2可制备NaHSO3,主要流程如图,下列叙述错误的是()C12345678910111213123456789101112131234567891011121313.(2023·浙江舟山中学检测)常温下,现有两份浓度均为0.10mol·L-1的NaA溶液和NaB溶液,分别用浓度为0.10mol·L-1的标准盐酸溶液进行滴定实验,滴定过程中混合溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是()A.滴定前的两份溶液体积:V(NaA溶液)V(NaB溶液)B.常温下Ka(HA)Ka(HB),且Ka(HB)的数量级为10-5C.交点P对应的两溶液中c(A-)+c(HA)=c(B-)+c(HB)D.当0V(盐酸)V1时,两溶液中水的电离程度大小NaANaBA12345678910111213解析由起点可知等浓度的NaA溶液和NaB溶液,NaA的pH较大,碱性较强,由越弱越水解可知,HA的酸性比HB的弱。滴定至P点,滴加等体积的盐酸时两溶液的pH相等,则滴定前V(NaA溶液)V(NaB溶液),故A正确;HA的酸性比HB的弱,则常温下Ka(HA)Ka(HB)