第一节弱电解质的电离教学设计_图文 .pdfVIP

2课时）

主要内容：

强弱电解质的概念；电离方程式书写；弱电解质的电离平衡及电离常数（一元及

多元弱酸/碱的电离）

一、课程目标

能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。

二、教材分析

从具体的知识结构来看，化学平衡、电离平衡、溶解平衡是研究电解质在溶液中

发生各种变化的理论基础，而电离平衡又是联系化学平衡与溶解平衡的纽带。因

此，本节知识对于后续章节的学习有重要作用。

本节包括两大部分：一是“电解质有强弱之分”；二是“弱电解质的电离过程是

可逆的”，并存在着电离平衡。学生在必修1的基础上需进一步学习强电解质和

弱电解质的概念，了解强弱电解质与酸、碱、盐在物质类别方面的联系，及弱电

解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。

三、教学目标

1、知识与技能：

掌握强电解质与弱电解质的概念；

了解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响；

了解电离平衡常数及电离度。

2、过程与方法：

通过化学平衡移动学习过程理解电离平衡和移动的原因和结果,体会学习相关理

论方法(类比迁移)。

3、情感态度与价值观：

体会化学实验和科学探究对化学的重要作用，提高学生学习化学的兴趣。

四、教学重难点

重点：强、弱电解质的概念；弱电解质的电离平衡

难点：弱电解质的电离平衡

五、教学方法

启发式教学实验探究合作学习自主学习讲练结合演示教学

六、教学过程

【实验3-1】建立强、弱电解质的概念，实验中应该强调以下知识点：

（1）HCl和CHCOOH都是电解质，在水溶液中都能发生电离；

3

+

（2）实质都是与溶液中的H反应；

（3）由于酸液浓度、温度、体积均相同，且镁条的量也相同，因此实验中影响

+

反应速率的因素只能是溶液中c（H）的大小，通过对溶液中pH的测定也能证

实这一点；

+

（4）对基础好的学生，可说明：pH的实际意义是溶液中c（H）的负对数，使

学生对盐酸中HCl的完全电离有更为确切的理解。

据此，可得到的实验结论是：

（1）由于镁与盐酸反应速率较大，表明同体积、同浓度的盐酸比醋酸溶液中c

+

（H）大，推断：在水溶液中，HCl易电离，HAc较难电离；

+

（2）等浓度的盐酸比醋酸的pH小，且盐酸的浓度与盐酸中c（H）几乎相等，

表明溶液中HCl分子是完全电离的，而HAc分子只有部分电离。

最终结论：不同电解质在水中的电离程度不一定相同。（引出强电解质和弱电解

质的概念）

知识回顾

1、电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。（酸碱盐、水等）

非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。（大多数有机物、

NH、及非金属氧化物NO、SO、CO等）

3232

注意：

（1）属于化合物范畴，排除单质和化合物；

（2）导电的不一定是电解质，如石墨；

（3）NO、SO、CO等水溶液导电但不是电解质；

232

（4）BaSO4等难溶盐水溶液不导电，但是熔融时能导电，也是电解质

（5）共价化合物——水溶液中电离，熔融状态下不电离（如酸）

离子化