人教版高考化学一轮总复习精品课件 第4章 非金属及其化合物 常考点3 物质性质的类比与预测.ppt

解析魔酸是五氟化锑和氟磺酸的混合物,则魔酸没有固定的沸点,A合理;SbF5·HF称为氟锑酸,属于超强酸,B合理;酸性强氧化性不一定强,所以魔酸不一定具有强氧化性,C不合理;魔酸与NaClO4溶液反应,先生成HClO4,HClO4再被魔酸质子化,则可生成,D合理。[例4](2022·浙江6月选考)关于化合物FeO(OCH3)的性质,下列推测不合理的是()A.与稀盐酸反应生成FeCl3、CH3OH、H2OB.隔绝空气加热分解生成FeO、CO2、H2OC.溶于氢碘酸(HI),再加CCl4萃取,有机层呈紫红色D.在空气中,与SiO2高温反应能生成Fe2(SiO3)3B解析CH3O-带一个单位负电荷,化合物FeO(OCH3)中Fe的化合价为+3价,故其与稀盐酸反应生成FeCl3、CH3OH、H2O,反应原理:FeO(OCH3)+3HCl===FeCl3+H2O+CH3OH,A不符合题意;化合物FeO(OCH3)若隔绝空气加热分解生成CO2,则由原子守恒得,其他产物为Fe、H2,即不可能生成FeO、CO2、H2O,B符合题意;化合物FeO(OCH3)中Fe的化合价为+3价,溶于氢碘酸(HI)生成的Fe3+能将I-氧化为I2,反应原理为2FeO(OCH3)+6HI===2FeI2+I2+2H2O+2CH3OH,再加CCl4萃取,有机层呈紫红色,C不符合题意;化合物FeO(OCH3)在空气中高温加热将生成Fe2O3、CO2和H2O,Fe2O3为碱性氧化物,SiO2为酸性氧化物,故化合物FeO(OCH3)与SiO2高温反应能生成Fe2(SiO3)3,D不符合题意。方法指导针对高考试题中出现的新型化合物结构和性质的预测,关键是弄清物质的类别、结构特点,灵活运用反应的基本原理进行分析解决。预测新型化合物性质的三个角度如下:1.依据周期表的位置预测物质的稳定性、最高价含氧酸的强弱;2.依据化合物中元素的化合价预测氧化性及还原性;3.依据物质的类别预测物质与酸、碱、水等的反应。本课结束常考点3物质性质的类比与预测方法突破一、基于物质类别、性质类比推测陌生物质的性质[例1]类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是()A.NH3的熔、沸点高于PH3,则CH4的熔、沸点也高于SiH4B.PCl3水解生成H3PO3和HCl,则NCl3水解生成HNO2和HClC.CO2是直线形分子,则SiO2也是直线形分子D.NH3能与HCl反应生成NH4Cl,则H2N—NH2也可以与HCl反应生成N2H6Cl2D解析甲烷和SiH4是结构相似的分子晶体,SiH4的相对分子质量大于甲烷,分子间作用力大于甲烷,沸点高于甲烷,故A错误;三氯化氮发生水解反应生成次氯酸和氨气,故B错误;二氧化硅是空间网状结构的共价晶体,晶体中只存在原子,不存在分子,故C错误;氨分子中氮原子含有孤电子对,能与氯化氢反应生成含有配位键的铵根离子,联氨分子中氮原子也含有孤电子对,能与氯化氢反应生成N2H6Cl2,故D正确。[例2]下列推测不合理的是()A.三氟乙酸(CF3COOH)的酸性强于乙酸,所以三氟化氮(NF3)的碱性强于氨气B.PF5和PCl5均为三角双锥结构的分子晶体,所以两者的沸点:PF5PCl5C.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2,所以Na2O2与SO3反应生成Na2SO4和O2D.在相同条件下,水解能力,所以Al3+比[Al(OH)]2+的水解能力更强A解析氟元素的电负性强于氮元素,所以三氟化氮中氮原子上电子云密度小于氨气,结合氢离子的能力弱于氨气,碱性弱于氨气,故A错误;五氟化磷和五氯化磷是结构相似的分子晶体,五氟化磷的相对分子质量小于五氯化磷,分子间作用力小于五氯化磷,沸点低于五氯化磷,故B正确;过氧化钠与碳元素的最高价氧化物二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,则过氧化钠与硫元素的最高价氧化物三氧化硫反应生成硫酸钠和氧气,故C正确;碳酸根离子在溶液中分步水解使溶液呈碱性,一级水解大于二级水解,碳酸根离子在溶液中的水解程度大于碳酸氢根离子,同理铝离子在溶液中水解使溶液呈酸性,一级水解大于二级水解,所以铝离子的水解程度大于[Al(OH)]2+,故D正确。方法指导类比是指通过两个或两类不同的对象进行比较,找出它们的相似或相同之处,以此为依据,把其中的某一对象的有关知识或结论迁移到另一对象中去。通过类比,可沟通新旧知识之间的联系,实现知识的迁移,达到化难为易、化生为熟的效果,是一种重要的创造性思维方法。它产生的奇效就是举一反三,触类旁通。尤其是近年高考化学试题中的新情境题,凸出了起点高、落点低,在基