人教版高考化学一轮总复习精品课件 第5章 物质结构与性质 元素周期律 作业17化学键.ppt

123456789101112131415解析无机苯是分子晶体,熔点主要取决于分子间作用力,故A正确;由题意可知X为H元素,Y为B元素,Z为N元素,W为P元素,无机苯为B3N3H6,B原子最外层有3个电子,与其他原子形成共价键,N原子最外层有5个电子,与其他原子形成3个共价键,剩下1个孤电子对形成大π键,故B正确;Y为B元素,Z为N元素,其最高价氧化物的水化物为H3BO3和HNO3,HNO3的酸性强,故C正确;Z和W分别与X形成的最简单化合物为NH3和PH3,因为N的电负性大于P,使N—H键电子更靠近N原子,成键电子对之间的排斥作用增强,NH3的键角比PH3的大,故D错误。12345678910111213141510.(2023·湖北卷)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同一短周期元素,其中X、Y、Z相邻,W的核外电子数与X的价层电子数相等,Z2是氧化性最强的单质,4种元素可形成离子化合物(XY)+(WZ4)-。下列说法正确的是()A.分子的极性:WZ3XZ3B.第一电离能:XYZC.氧化性:X2Y3W2Y3D.键能:X2Y2Z2A123456789101112131415解析Z2是氧化性最强的单质,则Z是F;X、Y、Z相邻,且X、Y、Z为原子序数依次增大的同一短周期元素,则X为N,Y为O;W的核外电子数与X的价层电子数相等,则W为B。W为B,X为N,Z是F,WZ3为BF3,XZ3为NF3,BF3空间结构为平面三角形,为非极性分子,NF3空间结构为三角锥形,为极性分子,则分子的极性:WZ3XZ3,A正确;X为N,Y为O,Z是F,N的2p轨道为半充满结构,其第一电离能大于同周期相邻的元素,则第一电离能:YXZ,B错误;X2Y3为N2O3,W2Y3为B2O3,两种化合物中N和B的化合价都是+3价,N的非金属性强,故N2O3的氧化性强,C错误;N2中含氮氮三键,键能最大,D错误。123456789101112131415B组综合提升11.(2023·浙江温岭二中检测)下列说法正确的是()A.甲醛(HCHO)和光气(COCl2)分子中键角:H—C—HCl—C—ClB.用原子轨道描述氢分子中化学键的形成:C.C原子的杂化轨道中s成分占比:—C≡CH—CH==CH2D.异硫氰酸(H—N==C==S)比硫氰酸(H—S—C≡N)的沸点高D123456789101112131415解析甲醛(HCHO)和光气(COCl2)分子中,碳原子都采取sp2杂化,但Cl的电负性大于H,与Cl—C相比,H—C的共用电子对更靠近碳原子,甲醛中C的2个成键电子对(H—C)间排斥力更大,H—C—H键角更大,A错误;氢气分子的形成是两个球形的s轨道形成H—H,B错误;—C≡CH中C采取sp杂化,s轨(H—N==C==S)可以形成分子间氢键,硫氰酸(H—S—C≡N)不能,故异硫氰酸(H—N==C==S)比硫氰酸(H—S—C≡N)的沸点高,D正确。12345678910111213141512.(2023·浙江萧山第二高中检测)氯气是一种重要的工业原料,工业上利用下列反应来检查氯气管道是否漏气:3Cl2+8NH3===N2+6NH4Cl。用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是()A.NH4Cl中含有离子键、共价键B.常温常压下,11.2LN2含有的分子数等于0.5NAC.N2的结构式为N≡N,N2分子中含有σ键和π键D.当有1molCl2反应时转移电子的数目是2NAB123456789101112131415解析NH4Cl中含有铵根离子与氯离子间的离子键和N—H共价键,故A正确;常温常压气体的摩尔体积不是22.4L·mol-1,11.2LN2含有的分子数不是0.5NA,故B错误;N2的结构式为N≡N,1个N2分子中含有1个σ键和2个π键,故C正确;当有1molCl2反应时转移电子的数目是2NA,故D正确。12345678910111213141513.(2023·浙江临安昌化中学月考)侯氏制碱法以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料,发生反应NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl。将析出的固体灼烧获取纯碱,向析出固体后的母液中加入食盐可获得副产品氯化铵。下列有关说法正确的是()A.固态CO2为共价晶体B.中心原子采取sp3杂化C.NH3转变为过程中键角变大D.相同温度下,