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一、走进化学世界

一、走进化学世界

1.化学变化：生成了其它物质的变化。

2.物理变化：没有生成其它物质的变化。

3.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如:颜色、

状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。

4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如:可燃性、

助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。

5.常用仪器及使用方法

①用于加热的仪器：试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。

②测容器：量筒（视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水

平）。

③称量器：托盘天平（左物右码）。

④加热器皿：酒精灯。

⑤分离物质及加液的仪器：漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。

1.组成：N2：78%、O2：21%、稀有气体：0.94%、CO2：0.03%，其

它气体与杂质0.03%。

2.空气中氧气的测定（原理：压强差）

（1）可燃物要求：足量且产物是固体，红磷。

（2）装置要求：气密性良好操作要求：冷却到室温后打开弹簧

夹。

（3）现象：放热，有大量白烟产生，打开弹簧夹后，广口瓶内

液面上升约1/5体积。

（4）结论：O2约占空气体积的1/5。

（5）探究：

①液面上升小于1/5原因：

装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。

②能否用铁、镁代替红磷？

不能，原因：铁不能在空气中燃烧，镁会与N2、CO2反应。

③能否用碳、硫代替红磷？

不能，原因：产物是气体，不能产生压强差。

3.氧气的性质和制备

（1）氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸。

铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的：防止溅落的

高温熔化物炸裂瓶底。

硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的：吸收SO2，防止其

污染空气。

（2）氧气的制备：

①工业制氧气——分离液态空气法（原理：液氮和液氧的沸点

不同，物理变化）

②实验室制氧气原理：

a.气体制取与收集装置的选择

发生装置：固固加热型、固液不加热型（根据反应物的状态和

反应条件）

收集装置：根据气体的密度、溶解性。

b.制取氧气的操作步骤（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集

为例）

查—装—定—点—收—离—熄。

c.催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应

速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。

（一变两不变）。

4.常见气体的用途：

（1）氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）。

支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）。

（2）氮气：保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、

液氮冷冻。

（3）稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电

光源（通电发不同颜色的光）、激光技术。

5.常见气体的检验方法

（1）氧气：带火星的木条。

（2）二氧化碳：澄清的石灰水。

（3）氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，

先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜。

1.分子

（1）概念：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小

的微粒，化学变化中可分。

（2）三个基本性质（一小二动三间隔）。

（3）影响因素（温度、压强）。

2.原子

（1）概念：原子是化学变化中的最小微粒，化学变化中不可分。

（2）三个基本性质（一小二动三间隔）。

（3）构成：原子核（质子〔+〕、中子）和核外电子〔-〕。

核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

相对原子质量≈质子数+中子数

3.离子

（1）概念：带电的原子或原子团。

（2）表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷。

4.元素

（1）概念：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。

（2）质子数决定元素种类。

（3）元素的化学性质与原子最外层电子数密切相关。

注：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外

层电子数为